题目内容
17．为测定MgCl2 和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验．
请回答下列问题：
（1）写出实验中有沉淀生成的发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化钠溶液的整个过程中，烧杯内各溶质的质量变化情况为盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值．
（4）原混合溶液中MgCl2 和HCl质量的最简整数比为95：73．
（5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数16%．
分析 （1）实验中有沉淀生成的反应是氯化镁和氢氧化钠之间的反应，生成物是氢氧化镁和氯化钠．
（2）根据MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl及滤渣氢氧化镁质量5.8g分析解答．
（3）根据在滴加氧氧化钠溶液的整个过程中氢氧化钠首先与盐酸反应完毕而后与氯化镁反应的规律分析作答．
（4）根据（2）中比例式分析解答．
（5）根据元素守恒规律分析作答．
解答 解：
（1）实验中有沉淀生成的反应是氯化镁和氢氧化钠之间的反应，生成物是氢氧化镁和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）根据MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl及滤渣氢氧化镁质量5.8g分析解答
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
95 58
x 5.8g
所以根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式为：$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化钠溶液的整个过程中氢氧化钠首先与盐酸反应完毕而后与氯化镁反应，在滴加氧氧化钠溶液的整个过程中，烧杯内各溶质的质量变化情况为：盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值．
（4）解（2）中比例式得：x=9.5g，
设氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量是y，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
95 117
9.5g y
$\frac{95}{9.5g}$=$\frac{117}{y}$，
解得y=11.7g
最后烧杯内氯化钠溶质的质量为：200g×11.7%=23.4g，
所以，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量是：23.4g-11.7g=11.7g，
设与氢氧化钠反应的盐酸的质量是z，
HCl+NaOH=H2O+NaCl．
36.5 58.5
z 11.7g
$\frac{36.5}{z}$=$\frac{58.5}{11.7g}$
解得z=7.3g，
所以原混合溶液中MgCl2 和HCl质量的最简整数比为：9.5g：7.3g=95：73．
（5）设所加氢氧化钠溶液溶质的质量为m，
NaOH→NaCl．
40 58.5
m 23.4g
m=16g，
所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数=$\frac{16g}{200g-5.8g+5.8g-100g}$×100%=16%．
本题答案为：
（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值．
（4）95：73．
（5）16%．
点评 分析题意，不漏数据，精准的计算是解答本题之关键．
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