17．下列有关溶液的酸碱性的说法中，正确的是（ ）
| A． | pH=0时，溶液呈中性 | |
| B． | 用湿润的PH试纸测定某盐酸的pH时，测定结果会偏低 | |
| C． | pH越小，溶液的酸性越强 | |
| D． | pH大于7的溶液一定是碱溶液 |
16．下列各组物质，在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（ ）
| A． | 硫酸钠 氯化钾 | B． | 氯化氢 碳酸钾 | C． | 氯化铜 硝酸钾 | D． | 氯化钠 氯化铵 |
15．氦3原子核内有2个质子和一个中子，则这种原子的核外电子数为（ ）
| A． | 1个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 2个 |
14．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如表：
（1）合金中铜的质量分数是35%；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．
| 反应时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 剩余固体质量 （g） | 6.75 | 5 | 4 | 3.5 | 3.5 |
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．
13．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水．
【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO3和Na2CO3．
【实验方案】（实验现象）
可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是不能判断是不变质还是部分变质的情况．
0 163837 163845 163851 163855 163861 163863 163867 163873 163875 163881 163887 163891 163893 163897 163903 163905 163911 163915 163917 163921 163923 163927 163929 163931 163932 163933 163935 163936 163937 163939 163941 163945 163947 163951 163953 163957 163963 163965 163971 163975 163977 163981 163987 163993 163995 164001 164005 164007 164013 164017 164023 164031 211419
【查阅资料】①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水．
【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO3和Na2CO3．
【实验方案】（实验现象）
可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察． | 操作一中无沉淀出现[来 | 假设一成立[] |
| 操作一中有沉淀出现 操作二中无气体产生 | 假设二成立 | |
| 操作一中有沉淀出现 操作二中有气体产生 | 假设三成立 |
如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是C