16．以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料.生产硫酸的简要流程图如下:(1)将黄铁矿粉碎.目的是增大反应物接触面积.加快反应速率．(2)实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢注入盛水的烧杯中并搅拌．——青夏教育精英家教网——

16．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）实验室稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢注入盛水的烧杯中并搅拌．
（3）写出沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（4）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来炼铁，此反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）含FeS₂80%的黄铁矿60t用此法生产硫酸，若生产过程中硫元素的利用率为95%，则能得到质量分数98%的浓硫酸78t．

15．有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．
（1）下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（2）下列反应中不属于氧化还原反应的是B
A、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
C、SO₂+2FeCl₃+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO₄
D、NaHSO₃+NaClO=Na₂SO₄+HCl
（3）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将绿矾（FeSO₄•7H₂O）隔绝空气加强热，生成氧化铁和另外三种氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

14．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，其次外层电子数比最外层电子数多1；B的某氧化物的化学式为BO₃，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C²⁺的电子层结构与氖原子的相同．则A元素符号为为Cl；B元素名称为硫；C原子结构示意图为

13．已知：Al（OH）₃可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．在100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入ag镁铝合金粉末，合金完全溶解，然后向所得混合溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若要使沉淀质量最大，加入的氢氧化钠溶液的质量为（　　）

12．关于化学反应A+B=C+D，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
	B．	若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
	C．	若C和D分别是盐和水，则该反应物是中和反应
	D．	若A、B各取10g混合使其充分反应，则生成的C、D质量总和不一定是20g

11．已知某固体粉末由氯化钾、硝酸钡、硫酸亚铁、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁中的一种或几种组成．取少量该粉末加入足量水，振荡后得白色浑浊液，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，过滤得白色沉淀X和无色溶液Y，向Y中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀Z．下列结论错误的是（　　）

	A．	原固体粉末含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、KCl
	B．	X、Z分别是BaSO₄和AgCl
	C．	原粉末一定不含FeSO₄和Na₂CO₃
	D．	无法确定原粉末中是否含有Mg（NO₃）₂

10．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	除去二氧化碳中混有氯化氢气体，可将混合气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶
	B．	将燃着的木条伸入某集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内气体是二氧化碳
	C．	仅用Zn、CuSO₄溶液、Ag三种试剂和若干支试管，可完成“探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序”的实验
	D．	木炭还原氧化铜的实验结束时，应先熄灭酒精灯

9．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，可用食醋除去
	B．	铵态氮肥与草木灰不能混合施用，否则会降低肥效
	C．	蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，可用灼烧得方法鉴别二者
	D．	工业酒精与食用酒精的主要成分都是乙醇，所以工业酒精也可用于勾兑食用酒

8．下列有关化学概念的叙述正确的是（　　）

	A．	由一种元素组成的物质叫单质
	B．	含氧元素的化合物叫氧化物
	C．	带电的原子或原子团都是离子
	D．	两种化合物反应生成另外两种化合物的反应叫复分解反应

7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是ACD（填编号）．
A、2KMnO₄=^△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
B、SO₂+H₂O=H₂SO₃
C、Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
D、5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
E、Cu₂（OH）₂CO₃=^△=2CuO+CO₂↑+H₂O
F、2NH₄Cl+Ca（OH）₂=^△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试填出其中的两种可能：

	固体	滤液中溶质
可能性1
可能性2

0 163669 163677 163683 163687 163693 163695 163699 163705 163707 163713 163719 163723 163725 163729 163735 163737 163743 163747 163749 163753 163755 163759 163761 163763 163764 163765 163767 163768 163769 163771 163773 163777 163779 163783 163785 163789 163795 163797 163803 163807 163809 163813 163819 163825 163827 163833 163837 163839 163845 163849 163855 163863 211419