Question

7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是ACD（填编号）．
A、2KMnO₄=^△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑       
B、SO₂+H₂O=H₂SO₃
C、Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂      
D、5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
E、Cu₂（OH）₂CO₃=^△=2CuO+CO₂↑+H₂O     
F、2NH₄Cl+Ca（OH）₂=^△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，固体和相应滤液的组成也不同．试填出其中的两种可能：

	固体	滤液中溶质
可能性1
可能性2

Answer 1

分析 （1）物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应；（2）①根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；②根据金属活动性顺序和反应物的量的问题进行分析．

解答 解：（1）物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．A、高锰酸钾中氧元素显-2价，锰元素显+7价，生成物中氧气中氧元素显0价，二氧化锰中锰元素显+4价，所以属于氧化还原反应；B、二氧化硫与氧气反应生成亚硫酸，各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应；C、一氧化碳中碳元素显+2价，生成物中碳元素显+4价，生成物中的铁元素显0价，所以属于氧化还原反应；D、二氧化硫中硫元素显+4价，生成物中硫酸钾、硫酸中硫元素显+6价，硫酸锰中硫元素显+2价，属于氧化还原反应；E、各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应；F、各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应．故选ACD．
（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化亚铁和氯化铜写出反应的方程式为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
故答案为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，根据锌的量不同，会依次置换出铜和锌，会有以下几种情况：
若锌很少，只能置换出部分铜，则固体只有铜，滤液中有剩余的氯化铜、没反应的氯化亚铁和生成的氯化锌；
若锌的量也可能把氯化铜完全置换出来，则固体只有铜，滤液中有没反应的氯化亚铁和生成的氯化锌；
若锌的量把氯化铜置换出来后，还有剩余就可以继续置换氯化亚铁中的铁，则固体有铜和铁，滤液中有没反应完的氯化亚铁和生成的氯化锌或氯化亚铁被完全置换，则滤液中只有氯化锌；
若锌的量较多，将铜和铁都置换出来后，还有剩余，则固体中有被置换出来的铜、铁和剩余的锌，滤液中只有生成的氯化锌．
故答案为：（1）ACD．
（2）①Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．（固体与溶质必须对应，同时对才能给分）

	固体	滤液中溶质
可能性1	Cu	ZnCl2 FeCl2
可能性2	Cu	ZnCl2FeCl2 CuCl2
可能性3、4	Cu Fe	ZnCl2（或  ZnCl2FeCl2）
可能性5	Cu Fe Zn	ZnCl2

点评 此题是一道信息给予题，利用题干所给的信息结合日常所学的化学知识是解题的关键，是一道培养学生发散能力的好题．