Question

15．有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．
（1）下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（2）下列反应中不属于氧化还原反应的是B
A、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
B、2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
C、SO₂+2FeCl₃+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO₄
D、NaHSO₃+NaClO=Na₂SO₄+HCl
（3）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将绿矾（FeSO₄•7H₂O）隔绝空气加强热，生成氧化铁和另外三种氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化；（2）根据反应前后元素化合价不变考虑；（3）根据化学方程式的书写方法考虑．

解答 解：（1）A、化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故A错误；
B、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；
C、分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应，故C错误；
D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应．
（2）有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，A中氧化铜中铜显+2价，生成物中铜元素显0价，一氧化碳中碳显+2价，生成物二氧化碳中碳显+4价，所以属于氧化还原反应；B中反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C中反应物二氧化硫中硫元素显+4价，生成物硫酸中硫元素显+6价，反应物氯化铁中铁元素显+3价，生成物氯化亚铁中铁显+2价，所以属于氧化还原反应；D中反应物NaHSO₃中硫元素显+4价，生成物Na₂SO₄中硫元素显+6价，反应物NaClO中氯元素显+1价，生成物HCl中氯元素显-1价，属于氧化还原反应．
（3）反应物是FeSO₄•7H₂O，生成物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃和H₂O，用观察法配平，反应条件是加热，二氧化硫、三氧化硫后面标上上升符号，所以方程式是：2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
故答案为：（1）（   B  ）；（2）（  B  ）；（3）2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

点评 解答本题关键是要知道化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．