18．下列实验操作中.正确的是( )A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH——青夏教育精英家教网——

18．下列实验操作中，正确的是（　　）

稀释浓硫酸

17．A～D 都是化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物已略去），D 为生活中常见的碱．请回答：

（1）写出A、B、C 三种物质的化学式：ACaCO₃；BCaO；CCO₂．
（2）写出物质D的一种用途改良酸性土壤．
（3）写出以下反应的化学方程式：C+D→ACO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

16．侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH₃）和CO₂，通过上述反应可制得NaHCO₃晶体．
（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4g，则消耗CO₂的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？

自热米饭是一种快餐食品．
（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是米饭．
（2）菜肴包的包装材料是铝箔．金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的延展性．
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

14．食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打．与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液．
请计算：
（1）参与反应的CO₂质量．
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比．

13．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）．
（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：

①分液漏斗A中可能是NaOH溶液，反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②分液漏斗B中可能是HCl溶液．
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是AC（填字母序号）．
A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠．

12．下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成．
（1）A俗称生石灰，则A是CaO．A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O．
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水．能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是ACD（填字母序号）．
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．酚酞溶液和锌粒 D．pH试纸
（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀．写出F与H反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．

11．二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂．在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜．用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用．
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液．该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤．
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备．工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水．
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面内容．
（2）二氧化氯的化学性质有①能与水发生化学反应；②腐蚀性不稳定性．
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO₃+2H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂C₂O₄+2H₂O
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水．

10．写出下列与生活有关的化学方程式，并在括号中注明反应类型．
（1）点燃含有金属镁的烟花2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．（化合反应）
（2）用盐酸除去铁制品表面的铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

9．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量是4.2g．
（2）该混合物粉末中另一金属是Mg．
（3）第二次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

0 163535 163543 163549 163553 163559 163561 163565 163571 163573 163579 163585 163589 163591 163595 163601 163603 163609 163613 163615 163619 163621 163625 163627 163629 163630 163631 163633 163634 163635 163637 163639 163643 163645 163649 163651 163655 163661 163663 163669 163673 163675 163679 163685 163691 163693 163699 163703 163705 163711 163715 163721 163729 211419