Question

16．侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH₃）和CO₂，通过上述反应可制得NaHCO₃晶体．
（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4g，则消耗CO₂的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答．

解答 解：（1）设：消耗CO₂的质量为x
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
17   44
3.4g  x
$\frac{17}{3.4g}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：105g+3.4g+8.8g-9.7g=107.5g
答：（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4g，则消耗CO₂的质量是8.8g；
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是107.5g．

点评 本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握方程式计算的基本步骤．