9．通过海水晾晒可得粗盐.粗盐除NaCl外.还含有MgCl2.CaCl2.Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案.各步操作流程如图:①加入过量的BaCl2溶液目的是除尽硫酸钠,②加入试剂——青夏教育精英家教网——

9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

①加入过量的BaCl₂溶液目的是除尽硫酸钠；
②加入试剂X发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③加入试剂Y的化学式是HCl，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由．不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响．．

8．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述正确的是（　　）

	A．	高温煅烧一定质量的碳酸钙粉末
	B．	将水通电一段时间
	C．	向含有盐酸的氯化铜溶液中满加烧碱熔液，产生沉淀的质量变化
	D．	将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化

如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（　　）

	A．	①铁片表面无明显变化
	B．	③溶液逐渐变蓝色
	C．	通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞Ag
	D．	①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag

6．属于纯净物的是（　　）

湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是0.2mol．
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）
③该废水中硫酸的物质的量是0.1mol．

4．关于氧气的说法，错误的是（　　）

	A．	氧气能与镁、铁等金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
	B．	硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
	C．	油锅着火，依据灭火原理隔绝空气，可用锅盖盖灭
	D．	可燃物燃烧一定需要氧气

3．实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

①仪器a的名称为铁架台．
②既可以用来制取O₂，又可以用来制取CO₂的发生装置是B（填字母序号），若用该装置制取O₂，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是比空气的密度小，不能和空气中的物质发生反应．
④碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入A装置（填字母序号）进行反应，观察到试管口出现水珠，证明生成物之一为水．

2．一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO₄（或硫酸铜）．
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO₃（或碳酸钙）．写出沉淀溶解的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂和NaOH（或氯化钡和氢氧化钠）．

1．下列气体发生装置中，不能起到“随时控制反应发生和停止”效果的是（　　）

20．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（　　）

氧化钙溶液

0 163350 163358 163364 163368 163374 163376 163380 163386 163388 163394 163400 163404 163406 163410 163416 163418 163424 163428 163430 163434 163436 163440 163442 163444 163445 163446 163448 163449 163450 163452 163454 163458 163460 163464 163466 163470 163476 163478 163484 163488 163490 163494 163500 163506 163508 163514 163518 163520 163526 163530 163536 163544 211419