Question

9．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

①加入过量的BaCl₂溶液目的是除尽硫酸钠；
②加入试剂X发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③加入试剂Y的化学式是HCl，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由．不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响．．

Answer 1

分析 ①根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀进行分析；
③根据盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：①氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量的BaCl₂溶液目的是：除尽硫酸钠；
②碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以加入试剂碳酸钠发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入试剂Y的化学式是HCl，稀盐酸不足量或过量时，对本实验的影响是：不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响．
故答案为：①除尽硫酸钠；
②Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③HCl，不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，过量时，由于氯化氢蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．