18．如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答:(1)30℃时.甲物质饱和溶液的质量分数为37.5%(2)若甲中混有少量的乙.可以采用降温结晶方法提纯甲．(填写“蒸发结晶 .“降温结晶或“过滤 ——青夏教育精英家教网——

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为37.5%
（2）若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶方法提纯甲．（填写“蒸发结晶”、“降温结晶”或“过滤”）

17．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示．其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分．试回答：

（1）A、E的化学式是：
AH₂O； EFe₃O₄．
（2）请写出C→B的化学方程式：
C→B：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

16．在国民素质日益提高的今天，仍有一些市民环保意识不强，随意将垃圾倾倒在城市的主要供水渠道边．请回答：
（1）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子不断地运动．
（2）某化学兴趣小组定期对河水进行取样测试．为除去水样中难溶性的固体，需将水样（填序号）②．
①加热    ②过滤    ③蒸发   ④冷却
（3）为了保护河水的水质，下列做法合理的是（填序号）②④．
①抑制水中所有动、植物的生长     ②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥            ④生活污水经过净化处理后再排放
（4）生活用水一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度．

15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【实验探究】
（3）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（5）①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

14．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：（所加试剂均过量）

回答下列问题
（1）写出操作②的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═Ba SO₄↓+2NaCl；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃仪器除玻璃棒，烧杯外还需要漏斗，
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．
（5）上述氯化钠样品为10g，步骤②中边搅拌边加入BaCl₂溶液至Na₂SO₄完全沉淀为止，过滤得固体质量为1.42g，则样品中氯化钠的质量分数为91.3%．

13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，根据数据回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）由数据知，氯化钠属于易溶（填易溶、可溶、微溶或难溶）物质．溶解度受温度影响变化比较大的物质是KNO₃（填“NaCl”或“KNO₃”）．
（2）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发溶剂Ⅲ．过滤
（3）20℃时，把17克氯化钠和17克硝酸钾分别放入50克水中，能形成饱和溶液且其饱和溶液的质量是65.8克．为使其变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加水．
（4）根据数据分析，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围是Ⅱ（填序号）．
I．0℃～20℃Ⅱ．20℃～40℃Ⅲ．40℃～60℃Ⅳ． 60℃～80℃

12．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）

	A．	收集H₂		B．	O₂验满
	C．	配制2%Ca（OH）₂溶液		D．	除去CO中的CO₂

11．下列物质是纯净物的是（　　）

澄清的石灰水

10．指出下列溶液中的溶质和溶剂．用化学式表示．
（1）澄清石灰水中，溶质是Ca（OH）₂，溶剂是H₂O．
（2）医用酒精溶液中，溶质是C₂H₅OH，溶剂是H₂O．
（3）碘酒溶液中溶质是I₂，溶剂是C₂H₅OH．
（4）硫的二硫化碳溶液里，溶质是S，溶剂是CS₂．
（5）若6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．则在100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8 g，溶剂的化学式为H₂O，其质量为90.2g．完全反应后，所得溶液的质量为106.3g g，其中溶质的化学式为ZnSO₄，其质量为16.1g．

9．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（双选）（　　）

0 163109 163117 163123 163127 163133 163135 163139 163145 163147 163153 163159 163163 163165 163169 163175 163177 163183 163187 163189 163193 163195 163199 163201 163203 163204 163205 163207 163208 163209 163211 163213 163217 163219 163223 163225 163229 163235 163237 163243 163247 163249 163253 163259 163265 163267 163273 163277 163279 163285 163289 163295 163303 211419