题目内容

17．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示．其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分．试回答：

（1）A、E的化学式是：
AH2O；  EFe3O4．
（2）请写出C→B的化学方程式：
C→B：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

分析 根据C为钢铁的主要成分，C是单质，所以C是铁，A通电会生成单质B、D，所以A可能是水，B、D是氢气或氧气中的一种，铁会转化成B，所以B是氢气，D是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以E是四氧化三铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）C为钢铁的主要成分，C是单质，所以C是铁，A通电会生成单质B、D，所以A可能是水，B、D是氢气或氧气中的一种，铁会转化成B，所以B是氢气，D是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以E是四氧化三铁，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁和盐酸反应会生成氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H2O，E是Fe3O4；
（2）C→B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）H2O，Fe3O4；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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6．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．火箭发射B．节日烟火C．风力发电D．葡萄酿酒
8．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：A试管，B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的ABCDF或ACEF（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用该装置还可以制取的气体是氧气，应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用H图所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
5．生活离不开化学，请用所学的知识解释一些问题：
（1）医疗中常用的生理盐水中溶质的化学式是NaCl，如果要检验其中的金属元素，最简便的方法是通过焰色反应NaCl焰色反应．
（2）学校的花园中常用铵态氮肥、钾肥两种化肥，将两种化肥分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是铵态氮肥（填“铵态氮肥”或“钾肥”）．
（3）小雨想探究妈妈的“黄金项链”中是否含有金属铜，她不能选用的试剂是Ⅰ．
Ⅰ．ZnCl2溶液Ⅱ．Hg（NO3）2溶液Ⅲ．H2SO4溶液Ⅳ．AgNO3溶液
（4）分析如图化学反应的微观示意图，并回答问题：
①表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是3：8，6.02×1022个B分子的质量是4.4g．
②该反应前后涉及到的氧化物共有3种．
③参加反应的两种物质的分子个数比是1：1．
12．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．
  收集H2		B．
    O2验满
C．
配制2%Ca（OH）2溶液		D．
      除去CO中的CO2
2．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的名称或化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
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B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
9．下列选项中物质的俗称与化学式一致的是（　　）
A．干冰  H2OB．天然气   COC．金刚石  CaOD．水银   Hg
6．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验时玻璃管中看到的现象是红棕色粉末变成黑色；，玻璃管中发生反应的化学方程式；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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（4）实验开始时要先通一氧化碳再加热，目的是排出装置内的空气，防止加热产生爆炸．
（5）除了一氧化碳，还有H2可以还原氧化铁（写化学式）．
7．（1）实验室称量氢氧化钠（易潮解、有腐蚀性）时，应将氢氧化钠盛放在烧杯中置于天平的左盘上称量．
（2）实验室要量取7.5mL的水，应选用10mL的量筒．
（3）不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在实验台上着火，应用湿抹布扑盖．
（4）滴加液体，若将滴管伸入到被滴加容器中，可能造成的后果是试剂被污染．

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