17．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）
16．
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 | |
| B． | 当温度大于t1℃时，A溶液溶质质量分数一定大于B溶液 | |
| C． | 等质量的A、B溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的溶质质量分数不一定相等 | |
| D． | A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 |
15．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）
| A． | 2.24 g | B． | 2.40 g | C． | 2.56 g | D． | 4.00 g |
14．2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（ ）
| 亚硝酸钠（NaNO2） | 氯化钠（NaCl） | |
| 跟稀盐酸作用 | 放出红棕色的气体 | 无反应 |
| 跟硝酸银溶液作用 | 生成浅黄色沉淀 | 生成白色沉淀 |
| A． | 滴加稀盐酸 | B． | 加热 | C． | 滴加硝酸银溶液 | D． | 加水溶解 |
13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
| A． | HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 | B． | CuCl2、NaOH、HCl、NaCl | ||
| C． | FeCl3、Na2SO4、NaCl、NaOH | D． | Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 |
12．下列实验方案的设计错误的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法区别腈纶和羊毛 | |
| B． | 用pH试纸测白醋的酸碱度 | |
| C． | 用食醋去除热水瓶中的水垢 | |
| D． | 用酚酞区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 |
9．等质量的铁，镁，锌与足量的稀盐酸充分反应，则产生的氢气质量（ ）
| A． | 铁产生的氢气多 | B． | 一样多 | C． | 锌产生的氢气多 | D． | 镁产生的氢气多 |
8．下列物质长时间放置在敞口的容器中，溶液质量会增加但不会变质的是（ ）
0 163091 163099 163105 163109 163115 163117 163121 163127 163129 163135 163141 163145 163147 163151 163157 163159 163165 163169 163171 163175 163177 163181 163183 163185 163186 163187 163189 163190 163191 163193 163195 163199 163201 163205 163207 163211 163217 163219 163225 163229 163231 163235 163241 163247 163249 163255 163259 163261 163267 163271 163277 163285 211419
| A． | NaOH | B． | 浓HCl | C． | 浓H2SO4 | D． | 石灰水 |