下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )A．HCl.CuCl2.NaNO3.Na2SO4B．CuCl2.NaOH.HCl.NaClC．FeCl3.Na2SO4.NaCl.NaOHD．Na2CO3.Na2SO4.HCl.H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　）

	A．	HCl、CuCl₂、NaNO₃、Na₂SO₄		B．	CuCl₂、NaOH、HCl、NaCl
	C．	FeCl₃、Na₂SO₄、NaCl、NaOH		D．	Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl、H₂SO₄

分析不加其他试剂鉴别，首先要考虑物质自身的颜色，然后让物质间两两混合，根据现象鉴别即可．

解答解：A、氯化铜溶液是蓝色的，首先将氯化铜溶液鉴别出来，氯化铜与其他的三种溶液混合没有现象，无法鉴别；
B、氯化铜溶液是蓝色的，首先将氯化铜溶液鉴别出来，氯化铜与其他的三种溶液混合，能与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，故将氢氧化钠鉴别出来；然后将剩余的两种溶液与产生的蓝色沉淀混合，能使沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，可以鉴别；
C、氯化铁溶液是黄色的，首先将氯化铁溶液鉴别出来，氯化铁溶液与其他三种溶液混合，能与氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀，故将氢氧化钠鉴别出来，氯化钠和硫酸钠无法鉴别，无法全部鉴别出来；
D、将溶液两两混合，有一种物质能与其他两种物质反应生成气体，该物质是碳酸钠，能与碳酸钠反应生成气体的是盐酸和硫酸，剩余的一种是硫酸钠，但是盐酸和硫酸无法鉴别，无法全部鉴别出来；
故选B．

点评本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．

练习册系列答案

/	空气中的含量（%）	呼出气体中的含量（%）
氧气	21	15.7
二氧化碳	0.03	3.6
水蒸气	＜0.03	6.2

请你根据所学的知识，完成下列实验报告．

操作步骤	现象	结论
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片	呼出气体燃着的小木条熄灭，空气中燃着的小木条正常燃烧．	人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，加入澄清的石灰水，盖上玻璃片，振荡	呼出气体瓶中澄清石灰水变变浑浊，空气瓶中没有明显变化现象	人体呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量．
取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，另一块放在空气中	对着呼气的玻璃片上有水雾产生，放在空气中无明显现象	人体呼出气体中水蒸气的含量大于空气中水蒸气的含量．

4．如图，是几种常见的实验装置．

（1）指出仪器名称：甲：试管；乙集气瓶；丙水槽；丁长颈漏斗．
（2）如果用A装置加热固体制取氧气，请指出其中的错误：试管口向上倾斜．
（3）如果要收集干燥的氧气，通常可选上述装置中的C（填序号），如果某同学用F装置收集一瓶一氧化碳，则收集气体应从导管口的b端（填“a”或“b”）进入．

1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（　　）
①Cu、Zn、FeSO₄溶液 ②Cu、Fe、ZnSO₄溶液 ③Cu、FeSO₄溶液、ZnSO₄溶液 ④Fe、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液．

8．下列物质长时间放置在敞口的容器中，溶液质量会增加但不会变质的是（　　）

浓H₂SO₄

18．下列变化中发生了化学变化的是（　　）

	A．	电解水		B．	氢氧化钠潮解
	C．	海水晒盐		D．	打开浓盐酸瓶盖产生白雾

5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．
（1）40℃时，甲物质的溶解度为50g．

（2）20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如图2所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC（填序号）．
（4）E溶液的溶质质量分数与B（填序号）溶液的溶质质量分数相等．

2．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg₃N₂），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图：

（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内，产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（8）定量测定：按如图装置进行实验．

①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．

3．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【实验与探究】
（1）实验记录：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．	始终没有气泡产生	则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．	产生白色沉淀	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加足量的氯化钡溶液．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）m=$\frac{106n}{197}$；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为m＞$\frac{106n}{197}$．
【反思与交流】
久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

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