题目内容
12．下列实验方案的设计错误的是（ ）| A． | 用灼烧的方法区别腈纶和羊毛 | |
| B． | 用pH试纸测白醋的酸碱度 | |
| C． | 用食醋去除热水瓶中的水垢 | |
| D． | 用酚酞区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 |
分析 A、根据羊毛纤维与腈纶在燃烧时所产生的气味不同进行分析；
B、根据测定酸碱度的方法进行分析判断；
C、根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析判断；
D、根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性进行分析判断．
解答 解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶没有，可用灼烧的方法区别腈纶和羊毛，实验方案的设计正确，故A正确；
B、测白醋的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，实验方案的设计正确，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应会生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，实验方案的设计正确，故C正确；
D、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，实验方案的设计错误，故D错误．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
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3．酸雨的形成主要由于（ ）
| A． | 乙醇汽油的大量使用 | B． | 农业生产中向大气排放的各种废气 | ||
| C． | 生活中大量用煤作燃料 | D． | 工厂向周围排放大量的废气 |
20．下列反应方程式中正确的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | ||
| C． | Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ | D． | 3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3Cu |
7．根据质量守恒定律及Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
| A． | 镁的质量5克，氧气质量3克，氧化镁质量8克 | |
| B． | 镁持质量4.8克，氧气质量3.2克，氧化镁质量8克 | |
| C． | 镁的质量3克，氧气质量5克，氧化镁质量8克 | |
| D． | 镁的质量3.2克，氧气质量4.8克，氧化镁质量8克 |
17．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
【问题回答】
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（3）常温下，浓度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究．
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，请写出，测定pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH．测定结果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图①装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B装置中盛样品的仪器名称是玻璃管．
②图1装置C的作用是吸收水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
③实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中；改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
小陈经过认真思考，认为D中的气流会带出水蒸气，用装置D的质量差会偏小而影响计算，在D装置的右边需要再接上一个装置．他认为可以用图②两个中的一个，可老师认为最好选用其中的乙（填“甲”或“乙”）装置，其理由是碱石灰不仅能吸收D装置逸出的水蒸气，也能吸收D装置可能逸出的二氧化碳气体，与C装置整体计算，结果更准确（不考虑右侧空气的影响）．经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．（写出计算过程）
4．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
| A． | 用稀盐酸除去氢氧化钠中碳酸钠 | |
| B． | 用浓硫酸除去氮气中的少量水蒸气 | |
| C． | 用无色酚酞溶液一次能区别蒸馏水、稀盐酸及氢氧化钠溶液 | |
| D． | 用降温结晶的方法可以大量提取海水中的食盐 |
2．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性 | |
| B． | 氮气常用作保护气--氮气化学性质稳定 | |
| C． | 氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应 | |
| D． | 固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与碱反应 |