(1)取一瓶氧气，倒立后再拿走玻璃片，并立刻把带火星的木条伸入瓶内（如图甲所示），发现木条复燃，说明氧气能 _____________。
(2)另取一瓶氧气，拿走玻璃片将带火星的木条伸入瓶内（如图乙所示），木条复燃了，且比甲更剧烈，该现象说明___________ 。所以盛放氧气的集气瓶应该瓶口向_____放置。

【设计装置】小霞、小红、小华、小明四位同学利用如图所示的仪器各自设计出一种实验室制取和收集二氧化碳的装置，用到的仪器如下：
小霞：②⑤⑦⑨
小华：②⑤
小红：①⑤⑥⑨
小明：④⑤⑧⑩
【交流评价】同学们经过讨论一致认为小霞同学设计的装置不能达到实验目的，小华同学设计的装置不合理，小红、小明两位同学设计的装置可行。
(1)小霞同学要顺利完成实验，只需将所选仪器中的_____(填序号)换成⑥即可。
(2)请你分析小华同学设计的实验装置不合理的原因________________。
(3)小明同学设计的装置一致被评为“最佳创意奖”，它的优点之一是__________。此装置还能用于实验室制取氧气，请写出该反应的化学方程式____________________。
【拓展应用】利用小红同学设计的实验装置，选择不同的药品分组进行对比实验，并将实验现象记录于下表：

(4)根据以上实验现象，从制取和收集气体的角度分析，一般选择_________(填组别序号)组药品制取二氧化碳较为合适。
(5)气体验满：检验集气瓶内是否收集满二氧化碳气体的方法是_____________________。
(6)气体检验：将生成的气体通人紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。请回答：这种检验方法是否正确？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。___________________________________。

A. 假设              
B. 实验            
C. 设计方案          
D. 得出结论

试回答：
(1)A中结果说明：_________________________；
(2)B中结果说明：_________________________；
(3)C中结果说明：_________________________；
(4)在尖嘴导管处点燃的目的是：_________________________。

(1)上述一组实验观察的重点是_________________。  
(2)实验所控制的条件分别是：  
实验Ⅰ_____________________； 
实验Ⅱ：____________________；  
实验Ⅲ：_____________________。  
(3)如果只有实验Ⅲ试管中石蕊试纸变红，则你的结论是_________________。

看图回答下列问题：
（1）仪器识别：a      __  ；b            ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式                                  ．
（3）能除去H₂中混有少量HCl气体的装置是       __（填装置序号）．
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有    ____生成．
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数    ___ %．

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是: _______________________ 。B中有关反应的化学方程式为 ____________________。
[探究活动二]老师提供了一瓶过碳酸钠(Na₂CO₄)，引导同学进行如下实验探究:

根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是____________ 。根据质量守恒定律，同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想: ① Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。
资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na₂CO₃ + CaCl₂== CaCO₃↓+ 2NaCl
资料摘要Ⅱ; NaHCO₃溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
资料摘要Ⅲ:柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有相似的化学性质。

实验验证:综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想_________ (填序号)是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：_______________________________ 。

②pH＜5.6的雨水为酸雨
③BaSO₃不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO₄既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用___________中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法___________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃被氧化为H₂SO₄，请写出H₂SO₃被氧化生成H₂SO₄的化学方程式_______________________．
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为H₂SO₃
猜想II：酸雨中溶质为H₂SO₄
猜想III：酸雨中溶质为______________________
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式______________________．
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H₂SO₃和H₂SO₄以及空气中CO₂与H₂O反应生成的H₂CO₃外，还可能含有的酸根是______________．