14．下列应用的原理及基本反应类型均正确的是( )A．用赤铁矿高炉炼铁 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应B．用氢氧化镁治疗胃——青夏教育精英家教网——

14．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	用赤铁矿高炉炼铁 3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂　　置换反应
	B．	用氢氧化镁治疗胃酸过多症 H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O 复分解反应
	C．	加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气　　　2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑ 分解反应
	D．	用红磷测定空气中氧气含量　　　　P+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$P₂O₅　　　化合反应

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	碳酸钙不能用作补钙剂
	B．	氯化钙可用于配制生理盐水
	C．	碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
	D．	碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

12．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H⁺，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
	B．	稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
	C．	浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
	D．	在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都变红

11．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）

	A．	H₂SO₄ Na₂CO₃ NaCl CO		B．	Mg（OH）₂ CuSO₄ HNO₃ CO₂
	C．	KOH HCl AgCl SO₂		D．	HNO₃ NaOH CaCO₃ H₂O

10．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
	B．	氢氧化钠溶液沾到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再涂稀硫酸
	C．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
	D．	浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的氢氧化钠溶液

9．某工厂利用废铁屑跟废稀硫酸反应制硫酸亚铁，现有9.8t废稀硫酸（硫酸的质量分数为20%）与14t废铁屑恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应），以此来制备硫酸亚铁．（请写出计算过程）
计算：（1）废铁屑中铁单质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留小数点后一位数字）

8．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．

已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）₂	MgCO₃
消耗稀盐酸的体积/ml	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO₃消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119ml和140ml，由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%．

7．下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、S、Ca、Fe中的几种元素组成．
（1）A、B由两种相同的元素组成，且在常温下均为气态氧化物，其中B可以作燃料，写出B转化为A的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）C是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱D，则C→D的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，此反应可应用于②③（填序号）
①加热食物 ②制熟石灰 ③吸收水分
（3）红色粉末E与B反应得到黑色粉末，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向D的饱和溶液中加入少量的A-E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊，下列有关说法正确的是①（填序号）．
①D的溶液中溶质的质量分数可能不变
②变化前后溶液中水的质量一定不变
③向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生．

6．为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤液中含有的物质是硫酸亚铁，写出向滤渣中加入稀盐酸发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

5．（1）医疗上常用0.9% NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl．
（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为ABCE（填序号）．

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为9：25．
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为400g．

0 162870 162878 162884 162888 162894 162896 162900 162906 162908 162914 162920 162924 162926 162930 162936 162938 162944 162948 162950 162954 162956 162960 162962 162964 162965 162966 162968 162969 162970 162972 162974 162978 162980 162984 162986 162990 162996 162998 163004 163008 163010 163014 163020 163026 163028 163034 163038 163040 163046 163050 163056 163064 211419