14．选用H.N.O.Ca四种元素任意组合.写出符合下列要求的化学式:1．金属单质Ca 2.非金属单质H2.O2.N2 3.金属氧化物CaO4．非金属氧化物H2O 5.酸HNO3 6.碱Ca(OH)2——青夏教育精英家教网——

14．选用H、N、O、Ca四种元素任意组合，写出符合下列要求的化学式：
1．金属单质Ca 2、非金属单质H₂、O₂、N₂ 3、金属氧化物CaO4．非金属氧化物H₂O 5、酸HNO₃ 6、碱Ca（OH）₂ 7、盐Ca（NO₃）₂．

13．如果将HCl，CuCl₂，NaOH三种溶液同时倒入烧杯中，那么NaOH会先与HCl发生反应．

12．某同学需要购买氧化的含氮化肥，他通过上网，看到两种化肥的有关资料，计算若要获得0.47kg氮元素，需要购买多少千克的碳铵或尿素？花费多少？

11．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）₂溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）矿石研磨成粉末的目的增大接触面积，充分反应
（2）以下相关说法正确的是AC．
A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B．焙烧炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO₂↑；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是Ba（OH）₂和Ca（OH）₂，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）． A．降温，过滤； B．加热，过滤
（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数27.4%（写出计算过程）

铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性．
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子．铝离子的符号Al³⁺；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．冰晶石（Na₃AlF₆）中氟元素的化合价为-1；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

9．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  （反应类型置换反应）
②一氧化碳和氧化铁反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  （反应类型氧化还原反应）
③碱式碳酸铜受热Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑  （反应类型分解反应）
④硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑  （反应类型复分解反应）

8．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下几种物质：
A．铁粉     B．熟石灰      C．干冰      D．大豆     E．聚乙烯     F．纯碱
请从A～F 中选择适当的物质填空（填字母）：
①食品袋中的“双吸剂”A；
②可用于人工降雨的是C；
③富含蛋白质的是D；
④改良酸性土壤的是B；
⑤可以制成食品包装袋的是E；
⑥侯氏联合制碱法中的“碱”是F．

7．写出下列粒子或物质的化学符号：
（1）两个氢原子2H
（2）2个氨分子2NH₃
（3）三氧化硫中硫显+6价$\stackrel{+6}{S}$O₃
（4）保持水的化学性质的最小粒子H₂O
（5）缺I 元素患甲状腺疾病
（6 ）2个碳酸根离子2CO₃^2-
（7）最简单的有机物CH₄
（8）3个亚铁离子3Fe²⁺．

6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O₂	H₂O	通过浓H₂SO₄，洗气
B	稀盐酸	稀硫酸	加入过量BaCl₂溶液，过滤
C	CaO粉末	CaCO₃粉末	加入稀盐酸
D	NaOH溶液	Na₂CO₃溶液	加入适量的CaCl₂溶液，过滤

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，100g a物质饱和溶液中含有20g a物质
	B．	t₁℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等
	C．	将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
	D．	a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法

0 162536 162544 162550 162554 162560 162562 162566 162572 162574 162580 162586 162590 162592 162596 162602 162604 162610 162614 162616 162620 162622 162626 162628 162630 162631 162632 162634 162635 162636 162638 162640 162644 162646 162650 162652 162656 162662 162664 162670 162674 162676 162680 162686 162692 162694 162700 162704 162706 162712 162716 162722 162730 211419