5．下列除去杂质的方法正确的是( )选项物质所含杂质除杂质的方法A二氧化锰氯化钠加水溶解.过滤.蒸发结晶B氯化钠溶液碳酸钠加入过量稀盐酸.加热蒸发C氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙.过滤D氢氧化钠溶液——青夏教育精英家教网——

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化锰	氯化钠	加水溶解，过滤，蒸发结晶
B	氯化钠溶液	碳酸钠	加入过量稀盐酸，加热蒸发
C	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量氢氧化钙，过滤
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量的石灰水

4．硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B₅H₉）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小．下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是（　　）

	A．	六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成
	B．	图中M的名称为九硼烷
	C．	硼烷有可能是未来的清洁能源
	D．	2B₅H₉+12O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5X+9H₂O，则X中B的化合价为+5价

纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中．单质A和单质B分别由A、B元素组成．据此，可以得出的正确结论是（　　）

	A．	M不属于氧化物		B．	M、N中只有N含有A元素
	C．	N是二氧化碳		D．	M与镁的反应是置换反应

2．要证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂是（　　）

	A．	Zn、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液		B．	Cu、Zn、AgNO₃溶液
	C．	Ag、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液		D．	Zn、Ag、CuSO₄溶液

1．纯碱样品中常含有少量的NaCl等杂质，小羽同学利用如图装置，通过干燥管D增加的质量来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数．

实验步骤是：
①按图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；
②准确称量盛有试剂6的干燥管D的质量（设为m₁克）；
③准确称量一定量的纯碱样品（设为n克）并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，至B反应器中不再产生气体时为止，并从“1”处缓缓鼓入空气；
⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m₂克）．根据上述实验，回答下列问题：
（1）装置A中盛装的液体“2”应选用氢氧化钠溶液．
（2）请在C处画出装置及其连接，并标出所采用的试剂．
（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m₁、m₂、n表示）．

20．侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

下表是三种物质在100g水中不同温度的溶解度．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	45.8	50.4	55.2	60.2
NaHCO₃	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

试回答下列问题：
（1）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有过滤．
（2）分析上述溶解度表，欲从含有少量NaCl的NH₄Cl溶液中获得NH₄Cl晶体，可采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）为什么不在饱和食盐水中直接通入足量的二氧化碳气体，而是先通入足量氨气后再通入足量的二氧化碳？先通入足量氨气后形成铵盐水，更有利于二氧化碳气体的吸收．
（4）写出步骤I和步骤Ⅱ两步反应的总化学方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

19．镁是一种活泼金属，镁条点燃时能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳三种常见气体反应．
（1）写出上述三条反应的化学方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）小科欲验证“镁能在氮气中燃烧”，利用“测定空气中氧气体积分数的实验装置”（如图一）进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭铁夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③待装置冷却后，打开铁夹，观察到倒流入集气瓶的水约占集气瓶容积的20%；
④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末（图二）．

回答下列问题：
a．步骤②的实验目的是除去集气瓶中的氧气．
b．装置冷却后，若不进行步骤③的操作，对实验有什么影响？无法判断氧气是否除尽，同时可能导致炸裂集气瓶．
c．小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧（如图三）来验证实验结果，根据小敏的实验设计，当观察到进入集气瓶中的水远大于20%现象时，可确定镁能在氮气中燃烧．

18．铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe₂O₃．
（1）试写出Fe₃O₄与盐酸发生反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（2）铅元素常见化合价为+2、+4价，试对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO₂．
（3）某物质可能由 Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄中的一种或多种物质组成，现测得铁元素的质量分数为72.4%，写出该物质的可能组成可能是Fe₂O₃和FeO的混合物、只有Fe₃O₄、可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的混合物．

17．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，含KOH 90%，若将此样品加入10g14.6%的盐酸中，再用一定量10%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（　　）

16．有两种粒子，它们的质子数相等，核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法错误的是（　　）

	A．	可能是两种不同的分子		B．	可能是两种不同离子
	C．	可能是一种分子和一种原子		D．	可能是一种分子和一种离子

0 159296 159304 159310 159314 159320 159322 159326 159332 159334 159340 159346 159350 159352 159356 159362 159364 159370 159374 159376 159380 159382 159386 159388 159390 159391 159392 159394 159395 159396 159398 159400 159404 159406 159410 159412 159416 159422 159424 159430 159434 159436 159440 159446 159452 159454 159460 159464 159466 159472 159476 159482 159490 211419