6．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（ ）
| A． | 碘酒 纯碱 烧碱 | B． | 液氧 盐酸 沼气 | ||
| C． | 冰 生石灰 空气 | D． | 金刚石 硫酸铜 食盐水 |
5．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化汞加热分解：HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑ | |
| B． | 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | |
| C． | 铁片投入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑ | |
| D． | 碳在氧气中燃烧：C+O2=CO2 |
4．一瓶寒假配制的硝酸钠饱和溶液到了暑假时，则它是（ ）
| A． | 一定是饱和溶液 | B． | 一定是不饱和溶液 | ||
| C． | 可以是饱和溶液 | D． | 一定是浓溶液 |
2．有一种含CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g，全部 投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl2，则生成CaCl2的质量为（ ）
| A． | 22.2 g | B． | 7.4 g | C． | 14.8 g | D． | 3.7 g |
20．小华想测定Cu-Zn合金和Cu--Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：
从如表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到0.2克氢气．
（2）该合金中铜的质量分数．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积 （毫升） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（克） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
（2）该合金中铜的质量分数．
19．小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包“能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质．这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
（1）第l、3组的探究实验说明，没有铁物质，“暖手包”不会发热；
（2）分析第1、2、4组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的水蒸气的性质．
0 159205 159213 159219 159223 159229 159231 159235 159241 159243 159249 159255 159259 159261 159265 159271 159273 159279 159283 159285 159289 159291 159295 159297 159299 159300 159301 159303 159304 159305 159307 159309 159313 159315 159319 159321 159325 159331 159333 159339 159343 159345 159349 159355 159361 159363 159369 159373 159375 159381 159385 159391 159399 211419
| 组别 | 时间/min | 铁/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/ |
| 1 | 30 | 1 | 0.6 | 70 | 0 | 10.7 |
| 2 | 30 | 1 | 0 | 70 | 0 | 0 |
| 3 | 30 | 0 | 0.6 | 70 | 0 | 0 |
| 4 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 0 | 4.2 |
| 5 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
（2）分析第1、2、4组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的水蒸气的性质．
