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4．一瓶寒假配制的硝酸钠饱和溶液到了暑假时，则它是（ ）| A． | 一定是饱和溶液 | B． | 一定是不饱和溶液 | ||
| C． | 可以是饱和溶液 | D． | 一定是浓溶液 |
分析 根据硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，溶液具有均一性和稳定性．
解答 解：A、一瓶寒假配制的硝酸钠饱和溶液到了暑假时，温度升高，硝酸钠的溶解度会变大，如果水分不蒸发，硝酸钾溶液会变为不饱和，故A错；
B、一瓶寒假配制的硝酸钠饱和溶液到了暑假时，温度升高，硝酸钠的溶解度会变大，如果水分不蒸发，硝酸钾溶液会变为不饱和，故B正确；
C、一瓶寒假配制的硝酸钠饱和溶液到了暑假时，温度升高，硝酸钠的溶解度会变大，如果水分不蒸发，硝酸钾溶液会变为不饱和，故C错；
D、溶液的浓稀与溶质质量分数大小有关，没说明温度，不知道溶液的浓度大小，不能判断是否为浓溶液，故D错．
故选B．
点评 解答本题关键是熟悉溶液中溶剂蒸发时，发生的变化，如果外界条件不变，溶质不会从溶剂中析出，这是溶液的稳定性．
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14．下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（ ）
氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
| A． | 加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| B． | 用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质 | |
| C． | 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 | |
| D． | 向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 |
12．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ ）
| A． | HCl | B． | H2SO4 | C． | HNO3 | D． | NH4HCO3 |
19．小科从某品牌“暖手包”说明书上获悉，该“暖手包“能自动发热，是因为里面有铁粉、活性炭等物质．这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科查阅到下列实验数据：
（1）第l、3组的探究实验说明，没有铁物质，“暖手包”不会发热；
（2）分析第1、2、4组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的水蒸气的性质．
| 组别 | 时间/min | 铁/g | 活性炭/g | 空气湿度/% | 水/mL | 上升温度/ |
| 1 | 30 | 1 | 0.6 | 70 | 0 | 10.7 |
| 2 | 30 | 1 | 0 | 70 | 0 | 0 |
| 3 | 30 | 0 | 0.6 | 70 | 0 | 0 |
| 4 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 0 | 4.2 |
| 5 | 30 | 1 | 0.6 | 40 | 2 | 11.5 |
（2）分析第1、2、4组探究实验可知，“暖手包”的发热还应用了活性炭具有吸附空气中的水蒸气的性质．
9．下列反应中，属于中和反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | ||
| C． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ | D． | 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O |
16．以下是科学知识在生产生活中的运用的实例，其中表述不正确的是（ ）
| A． | 鉴别羊毛和化纤产品可通过燃烧闻气味的方法 | |
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| A． | 较大的比热容 | B． | 较大的热值 | C． | 较低的沸点 | D． | 较高的凝固点 |
14．2009年6月14日是我国第四个“文化遗产日”．以下是浙江省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（ ）
| A． |  青田石雕 | B． |  温州剪纸 | C． |  泰顺米酒 | D． |  东阳木雕 |