Question

20．小华想测定Cu-Zn合金和Cu--Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积 （毫升）	10	10	10
生成氢气的质量（克）	0.08	0.08	0.04

从如表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到0.2克氢气．
（2）该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌的质量，即可求得铜的质量分数．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一种金属需在氢前，所以根据现有的条件，只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．；
（2）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（3）设Cu-Zn合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     解得：x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
故答为：（1）Cu-Zn；（2）0.2；（3）合金中含铜的质量分数是35%．

点评 本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行．