题目内容

1．烧碱溶液是实验室一种常用的试剂，但要注意，烧碱溶液会与二氧化碳发生反应，使溶液变质．反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，假如有一烧碱溶液因存放时间较长，已有部分杂质，欲除去其中的杂质，你选择用的药品是Ca（OH）2（化学式）

分析 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

解答 解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以烧碱溶液会与二氧化碳发生反应，使溶液变质，化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，假如有一烧碱溶液因存放时间较长，已有部分杂质，欲除去其中的杂质，选择用的药品是：Ca（OH）2．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Ca（OH）2．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写和物质的除杂，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案
相关题目
11．下列有关化学知识的归纳中，正确的一组是（　　）
物质的性质与用途安全常识
A氧气助燃性--作燃料
稀有气体稳定--作保护气		B溶洞探险--须做灯火实验
排水法收集的氢气--无需验纯
元素与人健康日常生活经验
C缺铁--易引起贫血
缺碘--易引起甲状腺疾病		D炒菜时油着火--可用锅盖盖灭
冬季供暖--多采用煤炭，减少天然气
A．AB．BC．CD．D
12．将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3═X（NO3）2+2Ag．由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为 （　　）
A．Al＞Ag＞XB．X＞Al＞AgC．Ag＞X＞AlD．Al＞X＞Ag
9．如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y．若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下列各组物质不会出现上述现象的是（　　）
XY
AHClCa（OH）2
BCO2NaOH
CCOBa（OH）2
DSO2KOH
A．AB．BC．CD．D
16．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病．
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）．硫酸钡属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）硫酸钡可由Ba（OH）2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
6．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（　　）
A．碘酒   纯碱   烧碱B．液氧     盐酸     沼气
C．冰   生石灰   空气D．金刚石   硫酸铜   食盐水
13．欲除去下列物质中的杂质，所用下列试剂或方法不会成功的是（　　）
物 质杂  质试剂或方法
A氢氧化钠氢氧化钙加适量碳酸钠溶液后过滤
B硫酸镁硫酸铜加镁粉后过滤
C盐酸硫酸加适量氯化钡溶液后过滤
D铁粉铜粉加硫酸铜溶液后过滤
A．AB．BC．CD．D
10．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）．
实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L
11.550.01.47
22.050.01.96
32.250.02.16
42.550.02.16
53.050.02.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）实验3中，金属R是否过量？（填“过量”、“不足”、“恰好反应”）恰好反应，其判断依据是数据可以看出，酸的量一定，反应中酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不再发生变化，$\frac{1.5}{1.47}=\frac{2.0}{1.96}=\frac{2.2}{2.16}$，实验4和5气体体积不变，则实验3可认为是恰好反应．
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则实验1所得溶液中RSO4的质量分数为13.1%．
（3）t℃时，若实验3所得RSO4溶液恰好构成饱和溶液，则该温度下RSO4的溶解度是24.4g．
11．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）将紫色石蕊试液滴图一装置反应后的液体中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，二氧化碳这一性质，可以用于B（填字母）；
A．灭火          B．生产饮料
C．光合作用      D．气体肥料
（2）通过图二装置进行实验时的现象，说明了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且密度大于空气的密度．

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