3．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器.分别是广口瓶.玻璃棒.烧杯.量筒．(2)请你指出图中一处错误操作.并分析该操作可能——青夏教育精英家教网——

3．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中氯化钠与砝码的位置防反了；会导致所配制的氯化钠溶质质量分数偏小．
（3）图③表示的操作步骤是溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）．

2．某同学完成配制50g 51%的硝酸钠溶液时，其配制过程如下图．

（1）图中仪器a的名称是药匙，实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（2）上述操作中有一处错误，请指出砝码与药品位置放反了；
（3）若称量硝酸钠固体时，天平的左右两盘放反了（1g以下用游码），则最终所得溶液的溶质质量分数是19.8%；
（4）若将上述51%的硝酸钠溶液稀释成10%的溶液，需用到的仪器是C．
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、酒精灯、烧杯、玻璃棒．

1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作进行．

请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为BCDA．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应b．
a．增加适量氯化钠固体 b．减少适量氯化钠固体
c．调节游码 d．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）．

如图是“×××”补钙剂商品标签图，根据标签信息完成下列问题
（1）这种补钙剂可以预防儿童佝偻病．
（2）主要成分碳酸钙的相对分子质量为100；碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为10：3：12．
（3）每片药剂中至少含钙元素的质量为0.496g．

构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是某同学整理的关于氢氧化钙性质的知识网络
（1）写出氢氧化钙的一种俗称消石灰（或熟石灰）．
（2）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？BE（选填字母序号）
A．HCl B．FeCl₃ C．CaO D．KOH E．Na₂CO₃
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的②（填序号）

6．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答

（1）图1用品中，主要利用金属导热性的是D（选填字母序号）
（2）铝的金属活动性比铁的强（选填“强”或“弱”），空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃（结合化学方程式解释）．
（3）某同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不同；
②实验二中，若出现铁丝表面附着一层红色固体现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

5．化学与人类生活息息相关，合理利用会造福人类，能为人类生活提供丰厚的物质基础，否则会给人类带来危害．
（1）市场有“葡萄糖酸锌”“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品，这里的锌、氟、钙、碘应理解为①（选填序号）
①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）下列食物中富含糖类的是A（选填字母序号）

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是C（选填字母序号）
A．坏血病 B．夜盲症 C．骨质疏松
（4）用工业明胶生产的药用胶囊（被称为“毒胶囊”）由于有害元素含量严重超标已被严令禁止使用；一些不法分子从垃圾中提炼出来的食用油（被称为“地沟油”）往往含有一些有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等，使用后会严重危害健康，因此被禁止使用．（不必答出具体物质）

4．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学，现有①氧气，②活性炭，③生石灰，④稀盐酸，⑤硝酸钾，选择适当物质填空（填序号）
（1）能吸附有异味物质的是②；（2）可供给呼吸的气体是①；
（3）可用于金属表面除锈的是④；（4）属于复合肥料的是⑤；
（5）可作某些食品干燥剂的是③．

3．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳不完全正确的是（　　）

A．化学反应中常见的“三”	B．物质保存方法及解释
煤、石油、天然气-三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶-三大合成材料分子、原子、离子-构成物质的三种粒子	浓盐酸密封保存-防止挥发白磷在冷水中保存-隔绝空气氢氧化钠密封保存-防止潮解、变质
C．化学之最	D．化学与生活
熔点最低的金属-汞地壳中含量最高的金属元素-铁天然存在的最硬的物质-金刚石	衣服上的油污-可用汽油除去水壶中的水垢-可用食醋浸泡除去冰箱中的异味-可放活性炭吸附

2．a、b、c、d四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（　　）

	a	b	c	d
反应前质量分数（%）	70	15	6.25	8.75
反应后质量分数（%）	35	7.5	48.75	8.75

	A．	d一定是这个反应的催化剂
	B．	参加反应的a和b的质量之和一定等于生成的c的质量
	C．	a一定是化合物，b一定是单质
	D．	该反应可能是分解反应

0 159008 159016 159022 159026 159032 159034 159038 159044 159046 159052 159058 159062 159064 159068 159074 159076 159082 159086 159088 159092 159094 159098 159100 159102 159103 159104 159106 159107 159108 159110 159112 159116 159118 159122 159124 159128 159134 159136 159142 159146 159148 159152 159158 159164 159166 159172 159176 159178 159184 159188 159194 159202 211419