Question

2．某同学完成配制50g 51%的硝酸钠溶液时，其配制过程如下图．

（1）图中仪器a的名称是药匙，实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（2）上述操作中有一处错误，请指出砝码与药品位置放反了；
（3）若称量硝酸钠固体时，天平的左右两盘放反了（1g以下用游码），则最终所得溶液的溶质质量分数是19.8%；
（4）若将上述51%的硝酸钠溶液稀释成10%的溶液，需用到的仪器是C．
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒       B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管       D．量筒、酒精灯、烧杯、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，结合溶质质量分数的计算方法，进行分析解答．
（4）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析解答．

解答 解：（1）图中仪器a的名称是药匙；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所示操作错误．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 51%的硝酸钠溶液，需硝酸钠的质量=50g×51%=10.2g．
如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则实际称量的质量为10g-0.2g=9.8g．
则最终所得溶液的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{9.8g+50g-10.2g}$×100%≈19.8%．
（4）若将上述51%的硝酸钠溶液稀释成10%的溶液，采用的加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取水，再进行混匀，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
故答案为：（1）搅拌，加快溶解速率；（2）砝码与药品位置放反了；（3）19.8%；（4）C．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．