题目内容
3．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中氯化钠与砝码的位置防反了；会导致所配制的氯化钠溶质质量分数偏小．
（3）图③表示的操作步骤是溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）．
分析 （1）实验室配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）根据图③操作的名称，进行分析解答．
（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而判断量筒的量程．
解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：广口瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠与砝码的位置防反了；用托盘天平称量食盐时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，所配制的氯化钠溶质质量分数偏小．
（3）图③所示操作是溶解操作．
（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL），应选用100mL的量筒．
故答案为：（1）烧杯；（2）②中氯化钠与砝码的位置防反了；会导致所配制的氯化钠溶质质量分数偏小；（3）溶解；（4）12；偏小；③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
| A． | 浓硫酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 浓盐酸 | D． | 食盐水 |
向5.7g碳酸钠和氯化钠的固体混合物中滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示，请回答下列问题| A． |  甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 | |
| B． |  探究固体溶解时能量的变化 | |
| C． |  验证甲烷燃烧生成CO2和H2O | |
| D． |  比较红磷和白磷的着火点 |
| A． | 化学巨匠及其杰出贡献 ①卢瑟福--建立原子的有核模型 ②拉瓦锡--用定量的方法研究了空气的组成 ③门捷列夫--得到第一张元素周期表 ④侯德榜--发明联合制碱法 | |
| B． | 化学与生活有着重要关系 ①用诜涤剂去除油污发生乳化现象 ②用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 ③为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油 ④用灼烧并闻气味的方法鉴别纯棉织物和纯毛织物 | |
| C． | 化学与资源、能源 ①废旧金属回收利用是保护金属资源的唯一途径 ②电池--化学能转变为电能 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ④光合作用--光能转变为化学能 | |
| D． | 化学知识中有许多的“相等” ①在原子中，质子数与核外电子数相等 ②溶液稀释前后溶质的质量相等 ③化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等 ④参加反应的各物质的总质量与反应后生成的各物质的总质量相等 |
①取无色澄淸的废水100.0 g于烧杯中．
②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃榉不断搅拌，并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化．数据如表所示：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| NaOH溶液累计加入量/g | 0.0 | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 |
| 废水的pH | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
（1）当废水恰好呈中性时，NaOH溶液累计加入量是200.0g．
（2）计算废水中硫酸的质量分数．（写出计算过程）