10．下面是制备高纯氧化锌的流程图.根据流程图回答下列问题:(1)反应①的基本反应类型是置换反应,(2)写出反应②的化学方程式ZnCl2+(NH4)2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl,(3)过滤——青夏教育精英家教网——

10．下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型是置换反应；
（2）写出反应②的化学方程式ZnCl₂+（NH₄）₂C₂O₄═ZnC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（3）过滤得到的NH₄Cl溶液仍有浑浊，原因可能是滤纸破损（液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净）（写出一种即可）
（4）草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑，从环保角度看，反应后的气体排放前的处理方法是将CO点燃．．

9．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取CaCl₂固体的流程如下：

（1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式为HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤④中酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶．

8．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径如下所示（提示：该过程中所用还原剂是CO ）
FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂
（2）粗产品（NH₄）₂SO₄还可以作氮肥．（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄都是易溶于水的白色固体，实验室可以通过加入氢氧化钙进行研磨鉴别，若闻到刺激性气味，则是（NH₄）₂SO₄（选“（NH₄）₂SO₄”或“K₂SO₄”）

如图是常见几种常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：碱Ba（OH）₂．
（2）写出图中反应②的化学方程式：②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

6．镁不仅能在氧气、在氮气中燃烧，而且镁还能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和木炭，请写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应物、生成物各物质的量比是12：11：20：3．现有1.2克镁在足量的二氧化碳中充分燃烧，生成好氧化镁2克．若是0.2摩尔的镁条在二氧化碳中充分燃烧，生成氧化镁的量是0.2摩尔．

5．同学们以工厂的铁铝铜合金废料制取CuSO₄和FeSO₄的流程如下（Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O+SO₂↑）．请回答下列有关问题：

（1）合金中的铝与过量NaOH溶液发生的反应是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑（NaAIO₂可溶于水），则X的化学式是H₂．
（2）固体A所含的物质是Fe、Cu（填化学式）．固体B与稀H₂SO₄反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）CuSO₄溶液经过加热浓缩、冷却结晶过滤，得到CuSO₄固体．
（4）金属铜转化为CuSO₄溶液过程中，途径Ⅱ更好，原因是①保护环境，②节约原材料．

4．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为Fe₂O₃、CuO）为原料制备七水合硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）粉碎的目的是使反应物接触更充分．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，实验步骤有：计算、量取、混匀、贴标签装瓶．
（3）流程中获得七水合硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（4）写出氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．
（5）物质X为Zn，写出除铜过程的方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 和Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

3．下列反应是能进行的，没沉淀、无气体生成的复分解反应的是（　　）

硝酸和氧化钙

硫酸钠和氯化钡

盐酸和氢氧化铝

铁和硫酸铜

2．铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是铝，反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑，现有10g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的硫酸反应生成0.3g的氢气，则混合物中铝粉的质量2.7g；铜粉的质量7.3g．

X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的溶解度比Y的溶解度大
	B．	t₂℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大
	C．	在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液
	D．	将t₁℃时X的饱和溶液升温至t₂℃，溶质的质量分数增大

0 158842 158850 158856 158860 158866 158868 158872 158878 158880 158886 158892 158896 158898 158902 158908 158910 158916 158920 158922 158926 158928 158932 158934 158936 158937 158938 158940 158941 158942 158944 158946 158950 158952 158956 158958 158962 158968 158970 158976 158980 158982 158986 158992 158998 159000 159006 159010 159012 159018 159022 159028 159036 211419