Question

2．铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是铝，反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑，现有10g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的硫酸反应生成0.3g的氢气，则混合物中铝粉的质量2.7g；铜粉的质量7.3g．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表及其应用分析金属与硫酸的反应，写出化学方程式并代入氢气的质量计算出铝的质量，然后计算出铜的质量．

解答 解：在金属活动性顺序表中，由于铝位于氢的前边，铜位于氢的后面．铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是，反应的化学方程式：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑；
设混合物中铝的质量为x．
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑
54                                       6
 x                                       0.3g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.3g}$   解得    x=2.7g
合物中铜的质量=10克-2.7克=7.3克．
铜粉的质量是10g-2.7g=7.3g
故答为：铝；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑；2.7g；7.3g．

点评 本题的难度不大，了解金属的性质和根据化学方程式的计算即可分析回答本题．