18．下列盐类能由酸和金属反应制得的是( )A．FeCl3B．AgClC．HgSO4D．ZnSO4——青夏教育精英家教网—

金属氧化物	Fe₂O₃	Al₂O₃	MgO
开始反应的温度（℃）	470	515	490
剧烈反应的温度（℃）	490	540	545

用氯酸钾制取氧气，如不用二氧化锰作催化剂，最好选用①（填序号：①Fe₂O₃ ②Al₂O₃ ③MgO）

16．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A．

SO₂

O₂

CO₂

15．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如下图所示．

请回答下列有关问题．
（1）证明水煤气中有二氧化碳的现象是前边的乙装置中石灰水变浑浊．
（2）实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次检验水蒸气的存在，第二次是验证有水生成，从而验证是否含有氢气．
（3）图中左边的甲、乙两装置的顺序是否可以调换？不可以．（选填“可以”或“不可以”）；理由是如果甲和乙调换后，使无水硫酸铜变蓝的水，可能是从石灰水中带过来的，所以没法验证是否含有水蒸气．
（4）丙装置的作用是除去原来的二氧化碳．如果将丙装置去掉，则可能会影响对水煤气成分中一氧化碳的检验．
（5）若取消尾气处理装置，可能带来的后果是污染空气．请设计一种尾气处理装置用燃着的酒精灯将其点燃（简要说明即可）．

14．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）；
A、水 B、过氧化氢 C、氯化钾 D、高锰酸钾（KMnO₄）
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图所示：

仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质；
A、颜色 B、可燃性 C、溶解性 D、密度
必须考虑的是CD（填字母）；要制备和收集一瓶氧气，完成蜡烛在氧气中燃烧，并初步验证燃烧产物的实验，所选装置的连接顺序为AB（填装置字母序号）．
（3）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解．

13．在加热条件下，H₂和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）

（1）写出编号仪器的名称：a试管，b锥形瓶．
（2）在装置A中添加用于通入H₂的玻璃导管．
（3）H₂和CuO反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；反应的基本类型：置换反应．

12．配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	完成该实验所需的定量仪器只有托盘天平
	B．	用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，则接下来的操作是继续添加适量NaCl至天平平衡
	C．	用托盘天平称取氯化钠的过程中，将10g的砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘，会使配制的溶液浓度偏小
	D．	向烧杯中倒水时，有少量水溅出，则配制的溶液总质量减小，溶质质量分数偏小

11．（1）现有如图所示的下列实验装置．

用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用制取装置为AC或AE（填字母代号，下同）．实验室制取二氧化碳用装置BC，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是将II中盛满水，关闭K₁，打开K₂，使I中的物质发生反应，稍过一段时间，再关闭K₂，打开K₁，待II中集满氧气后，将此集气瓶用玻璃片盖好备用，若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是关闭K₁，打开K₂，并用带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明氧气已满．
②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是验证CO₂和H₂O发生化学反应．

10．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．下图甲、乙、丙分别为CO₂气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是浓硫酸．请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图．

（3）实验过程中丙装置内的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．由此得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．

9．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCI₃=3FeCI₂
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】下表是甲同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品加入试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．	样品中一定含有 Fe和CaCO₃（填化学式）不含Fe₂O₃．
②另取少量样品加入试管中，加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	试管底部有不溶物，试管外壁有热的感觉，上层清液由无色变为红色．	样品中一定含有 CaO（填化学式）和Ca（OH）₂．

【实验质疑】（1）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色（用文字叙述）．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Ca（OH）₂的结论，理由是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图2实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学从实验中得出固体样品中一定还含有Fe₂O₃（填化学式），仍有一种物质不能确定．
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．
【实验结论】
综合上述实验及所给数据，可以确定这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃（填化学式）．

0 158787 158795 158801 158805 158811 158813 158817 158823 158825 158831 158837 158841 158843 158847 158853 158855 158861 158865 158867 158871 158873 158877 158879 158881 158882 158883 158885 158886 158887 158889 158891 158895 158897 158901 158903 158907 158913 158915 158921 158925 158927 158931 158937 158943 158945 158951 158955 158957 158963 158967 158973 158981 211419

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