题目内容
10．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
（1）利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是浓硫酸．请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图．
（3）实验过程中丙装置内的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．由此得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．
分析 （1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析；
（3）根据烧杯中蜡烛燃烧的现象进行分析．
解答 解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是：①③⑤⑥⑦⑧，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以完整的实验装置图为：
；
（3）实验过程中丙装置内的实验现象是：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，由此得出的结论是：二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．
故答案为：（1）：①③⑤⑥⑦⑧，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
；
（3）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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16．50℃时，将KNO3饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶剂质量不变 | B． | 50℃时KNO3溶解度变小 | ||
| C． | 降温前后溶质质量不变 | D． | 溶液质量不变 |
在实验室中，常用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气．
18．科学的学习要注意对概念的理解．下列有关“一定”的叙述正确的是（ ）
| A． | 均一、稳定的液体一定是溶液 | |
| B． | 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 | |
| C． | 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 | |
| D． | 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 |
2．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀硫酸的试管中，实验记录如下：
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的现象原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜，将铝条放入稀硫酸中，稀硫酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少；随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快；后来硫酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．有关反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
| 反应时间/mim | 1 | 5 | 8 | 10 | 13 | 15 |
| 实验现象 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 少量气泡 | 反应停止铝条有剩余 |