题目内容
17．许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应剧烈时的温度如表所示：| 金属氧化物 | Fe2O3 | Al2O3 | MgO |
| 开始反应的温度（℃） | 470 | 515 | 490 |
| 剧烈反应的温度（℃） | 490 | 540 | 545 |
分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．用氯酸钾制取氧气，所选用的催化剂最好是在较低温度下能使氯酸钾分解，进行分析解答．
解答 解：由表中的数据可知，不用二氧化锰作催化剂，选择Fe2O3作催化剂时，开始的温度与剧烈反应时的温度是三种物质中最低的，所需条件最容易达到的，故不用二氧化锰作催化剂，最好选用①作催化剂．
故答案为：①．
点评 本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．
初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和l：l；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断不正确的是（ ）
初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和l：l；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | E转变为B可以通过与O2发生反应实现 | |
| B． | 除去B中混有的少量的E，可以将混合气体点燃 | |
| C． | A可能是CaCO3 | |
| D． | D是一种氧化物 |
12．配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 完成该实验所需的定量仪器只有托盘天平 | |
| B． | 用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，则接下来的操作是继续添加适量NaCl至天平平衡 | |
| C． | 用托盘天平称取氯化钠的过程中，将10g的砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘，会使配制的溶液浓度偏小 | |
| D． | 向烧杯中倒水时，有少量水溅出，则配制的溶液总质量减小，溶质质量分数偏小 |
2．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀硫酸的试管中，实验记录如下：
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的现象原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜，将铝条放入稀硫酸中，稀硫酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少；随着氧化铝的减少，铝与硫酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快；后来硫酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止．有关反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
| 反应时间/mim | 1 | 5 | 8 | 10 | 13 | 15 |
| 实验现象 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 少量气泡 | 反应停止铝条有剩余 |
9．下列物质长时间露置在空气中，质量减轻是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 石灰石 | D． | 石灰水 |
6．下列各组物质混合，能发生复分解反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液和氯化钾 | B． | 硫酸铁溶液和氯化钠溶液 | ||
| C． | 盐酸和硫酸铜溶液 | D． | 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 |
7．用酒精灯加热盛高锰酸钾的试管方法是（ ）
| A． | 一直固定在固体药品的底部加热 | |
| B． | 固定在试管中间加热 | |
| C． | 先对试管底部预热，然后固定在试管的最高部位加热 | |
| D． | 先对试管底部预热，然后固定在药品底部加热 |