14．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
| A． | 镁带燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 | |
| B． | 铁钉与稀盐酸反应，银白色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成浅绿色 | |
| C． | 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，产生红褐色沉淀 | |
| D． | 甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热 |
13．下列不包含化学变化的是（ ）
| A． |  铁生锈 | B． |  二氧化碳性质探究 | ||
| C． |  洗涤剂洗碗 | D． |  分子性质探究 |
12．哈尔滨地铁3号线一期工程已有五个车站建好相通，预计今年年底可通车．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 地铁钢轨所用材料为不锈钢，其具有韧性好、硬度大的性质 | |
| B． | 地铁车体材料为铝合金，具有重量轻、外表美观等优点 | |
| C． | 地铁的开通有效缓解地面交通压力，同时减少向空气中排放有害气体 | |
| D． | 地铁列车动力是电能，运行时由电能转化为机械能 |
（1）海水脱硫设备中，排出海水呈碱性的是A（填字母序号）；
8．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的 主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
资料：Ⅰ．“氧化”时发生反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O
Ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：
请回答：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能够防止带入钠离子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．
0 158058 158066 158072 158076 158082 158084 158088 158094 158096 158102 158108 158112 158114 158118 158124 158126 158132 158136 158138 158142 158144 158148 158150 158152 158153 158154 158156 158157 158158 158160 158162 158166 158168 158172 158174 158178 158184 158186 158192 158196 158198 158202 158208 158214 158216 158222 158226 158228 158234 158238 158244 158252 211419
资料：Ⅰ．“氧化”时发生反应：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=Fe2（SO4）3+MnSO4+2H2O
Ⅱ．部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③加入足量硫酸；
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是能够防止带入钠离子；
（4）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（5 ）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，不产生沉淀．
