题目内容

14．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁带燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
B．铁钉与稀盐酸反应，银白色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成浅绿色
C．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，产生红褐色沉淀
D．甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，放热

分析 A、根据镁带燃烧的现象进行分析判断．
B、根据金属的化学性质，进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断．
D、根据甲烷燃烧的现象，进行分析判断．

解答 解：A、镁带燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成一种白色固体，故选项说法正确．
B、铁钉是用钢制成的，主要成分是铁，含有碳等杂质，铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，银白色固体逐渐减少，但不会全部消失，会得到黑色残渣，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法错误．
C、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合，产生红褐色沉淀，故选项说法正确．
D、甲烷燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态．

练习册系列答案
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4．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期．以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③B．③→②→①C．①→③→②D．③→①→②
5．近年来血铅事件时有发生，各地医院为及时救治重度铅中毒病人，常采用静脉注射EDTA钙钠，以促进铅的排出．
（1）EDTA钙钠（C10H12CaN2Na2O8）中各元素质量分数的模型如图甲所示，其中表示氢元素的是B（选填字母）．

（2）如图乙是心脏模式图，通过静脉注射的EDTA钙钠进入血液后，首先进入心脏的4（填序号），最后经过循环系统送达全身各处．
（3）EDTA钙钠在体内会与铅结合成为稳定而可溶的物质，这些物质随血液流到肾形成尿液，最终排出体外．
2．有20gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到l00g的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀．则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（　　）
A．无法计算B．29.4%C．24%D．36.8%
9．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．

（1）煤、石油、天然气三大化石燃料都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC．
A．酸雨    B．温室效应       C．可吸入颗粒物增加
（2）北方有些地区出现雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5，下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是A；
A．PM2.5就指大气中直径超过2.5um的颗粒物
B．控制城市汽车保有量
C．冬季取暖用天然气替代燃煤
（3 ）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题．图1是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出．重要调整是减少煤炭的使用，增加石油和天然气、化石能源的使用；
（4）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质． 如用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是CD；
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程只有1忡物质可以循环利用 
C．分离室中分离物质的操作是过滤 
D．该过程至少发生了 4个化学反应．
19．维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素．其化学式为C20H30O，下列有关说法正确的是（　　）
A．维生素A属于有机高分子化合物B．维生素A中含有碳、氢、氧三种原子
C．维生素A中氢元素的质量分数最大D．维生素A分子中含有51个原子
6．用“’和“”代表两种不同的原子，下图是某化学反应的微观模拟图，请回答问题：
（1）在C图中补充相关粒子，以使其正确．
（2）上述物质中可能属于氧化物的是BC（用A、B、C填写）．
（3）该变化中发生改变的粒子是（画粒子图）．
（4）写出符合此反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
3．下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目限值
色度不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH6.5-8.5
总硬度（以CaCO3计）450mg/L
铝0.2mg/L
铁0.3mg/L
硫酸盐250mg/L
（1）上表中“铝”指的是元素（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是煮沸；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是+1价；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过180mg/L．
19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹K2（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）

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