4．小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
（2）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流．
（3）操作过程中，她发现过滤速度太慢，可能的原因有滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸孔被堵塞．
（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有：
①滤纸破损；
②液面高于滤纸的边缘（或仪器本身不干净）．
（5）若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．
3．下列说法不正确的是（　　）
A．决定元素种类的是质子数
B．氧气难溶于水
C．二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂
D．鉴别硬水与软水可以用肥皂水
2．如果不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，你采取的最佳措施是（　　）
A．用泡沫灭火器扑灭B．找老师一起想办法
C．用湿抹布扑灭D．用自来水浇灭
1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是（　　）
A．装置甲：制NH3B．装置乙：制NaHCO3
C．装置丙：分离NaHCO3D．装置丁：干燥NaHCO3
20．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中不能继续溶解NaCl
19．连云港市制碱厂是中国三大纯碱生产企业之一，某校化学兴趣小组参观后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaC12）及不溶性杂质．
②生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1．分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
②操作Ⅱ的名称为过滤．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的氯化钙．
④写出晶体A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）上述生产流程中可循环使用的是ACD （填序号）．
A．NH3               B．NaOH          C．HCl            D．CO2
【组成探究】
（3）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
（4）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应．
②根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数．（写出解题过程，精确到0.1% ）
18．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品．

（1）设备1中分离操作的名称是过滤．
（2）煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的分解反应．
（3）以上流程中，可循环使用的物质有氯化钠溶液和二氧化碳．
17．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

（1）20oC时，食盐的溶解度为36g，则20oC 的饱和食盐水中溶质的质量分数是26.5%．计算结果保留一位小数）
（2）反应 II的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）母液经分离后可得到一种化肥，该化肥属于氮肥（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）．
16．物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．二氧化碳能够灭火，是由于其不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大
C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定
15．内蒙古是我国三大纯碱产地之一，其境内碱厂年产纯碱120万吨，同时还可得到氯化钙和碳酸氢钠等副产品．某纯碱厂的生产工艺流程可用下图简略表示，生产过程中涉及的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓； ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．请回答下列问题：

（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发；干燥气体，可用的干燥剂是A（填字母，下同）．
A．浓硫酸　　 B．固体氢氧化钠　　 C．生石灰
（2）①“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有用作发酵粉（只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌　　　 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁．
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