10．水是“生命之源 .钓鱼岛水域的海水及海洋资源是及其丰富的．(1)钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气.其主要成分是CH4．(2)某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水.加入肥皂水振荡.产生了大量泡沫.——青夏教育精英家教网——

水是“生命之源”，钓鱼岛水域的海水及海洋资源是及其丰富的．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是CH₄（填化学式）．
（2）某渔民从钓鱼岛附近水域带回一瓶海水，加入肥皂水振荡，产生了大量泡沫，则该海水属于软水（填“硬水”或“软水”）．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图甲为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的有AB（填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）电解水实验揭示了水的组成．如图乙中得到H₂的试管是A（填“A”或“B”）

9．从A．硫酸铜 B．甲烷 C．石墨 D．酒精 E．氦气中选择合适的物质，用字母序号填空：
（1）最简单的有机物是B；（2）可用于做干电池电极的是C；
（3）实验室常用的液体燃料是D；（4）可用于填充探空气球的是E；
（5）可用于配制农药波尔多液的是A．

8．下列认识或做法，正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气都是重要的化工产品
	B．	使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染物，也可以节约化石能源
	C．	金属资源主要存在于地壳中，海水中不可能含有金属资源
	D．	家用电器着火，立即用大量的水扑灭

已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，且都含有一种相同的元素，它们的关系如图所示（其中“-”代表两种物种之间能够发生反应，“→”代表两种物质之间的转化，部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质E中原子个数之比为1：2：2，请回答下列问题：
（1）物质E的化学式Ca（OH）₂．
（2）C→B的反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．

（1）操作①称为过滤．
（2）该工艺中可循环使用的物质为CO₂（填化学式）．
（3）操作②的过程是加热浓缩、降温结晶、获得（NH₄）₂SO₄晶体．

5．小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕．
（1）上述原料中，富含糖类的是面粉、白糖．
（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是分子是在不断运动的．

某化学兴趣小组为了探究实验中敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验，如图所示．请你与他们一起完成以下探究活动：
【猜想】
猜想①：没有变质；
猜想②：已经变质；
【实验和推断】
加入的适量A溶液，若现象为有气泡产生，则A是稀盐酸或稀硫酸（填名称），可说明氢氧化钠已知变质，变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）；
【反思】氢氧化钠需密封保存．

3．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（　　）
①CaCO₃$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
②KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$O₂$\stackrel{S，点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Fe$\stackrel{盐酸}{→}$H₂$\stackrel{加热CuO}{→}$Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Ag
④SO₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na₂SO₄$\stackrel{Ba（OH）_{2}溶液}{→}$BaSO₄$\stackrel{盐酸}{→}$BaCl₂．

2．有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氯化钠中的一种或两种物质组成．现将该固体粉末溶解于水，未出现混浊现象．取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：

（1）该固体粉末由BaCl₂、CuCl₂ 组成；
（2）写出一种试剂②的化学式H₂SO₄．

1．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现．请你参与氮气的科学发现过程．
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸．	通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）．	请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等．
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度．	密度：1.257 2g˙L^-1

方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质．测得由此法得到的氮气密度为1.250 8g˙L^-1．该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．

0 157947 157955 157961 157965 157971 157973 157977 157983 157985 157991 157997 158001 158003 158007 158013 158015 158021 158025 158027 158031 158033 158037 158039 158041 158042 158043 158045 158046 158047 158049 158051 158055 158057 158061 158063 158067 158073 158075 158081 158085 158087 158091 158097 158103 158105 158111 158115 158117 158123 158127 158133 158141 211419