题目内容
1．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现．请你参与氮气的科学发现过程．方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气． |
| （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）． | 请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等． |
| （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度． | 密度：1.257 2g˙L-1 |
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．
分析 方法Ⅰ：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
红磷、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，加热条件下铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜；
方法Ⅱ：根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：方法Ⅰ：（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液可以除去空气中的二氧化碳，再通过浓硫酸可以除去空气中的水蒸气；
（2）将气体通过能与氧气反应的物质，例如红磷、白磷、铜等可以除去空气中的氧气，实验过程如下表所示：
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气． |
| （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）． | 请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等． |
| （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度． | 密度：1.257 2g˙L-1 |
故填：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，其原因是方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．
故填：方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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