题目内容
1．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现．请你参与氮气的科学发现过程．方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气． |
| （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）． | 请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等． |
| （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度． | 密度：1.257 2g˙L-1 |
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．
分析 方法Ⅰ：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
红磷、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，加热条件下铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜；
方法Ⅱ：根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：方法Ⅰ：（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液可以除去空气中的二氧化碳，再通过浓硫酸可以除去空气中的水蒸气；
（2）将气体通过能与氧气反应的物质，例如红磷、白磷、铜等可以除去空气中的氧气，实验过程如下表所示：
| 实验步骤 | 解释或结论 |
| （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． | 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气． |
| （2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）． | 请写出能用于除去氧气的物质名称：红磷、白磷、铜等． |
| （3）收集剩余气体，并测定该气体的密度． | 密度：1.257 2g˙L-1 |
故填：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，其原因是方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．
故填：方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
11．近几年，一些厂商在生产饮料、白酒，甚至花生油时，违法添加了“塑化剂”，邻苯二甲酸二辛酯是一种常用的塑化剂，其化学式为C24H38O4，下列说法正确的是（ ）
| A． | C24H38O4是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的有机物 | |
| B． | C24H38O4中碳、氢、氧元素三种元素的质量比为12：19：2 | |
| C． | C24H38O4中氢元素质量分数最小 | |
| D． | 邻苯二甲酸二辛酯是无机化合物 |
12．我市的开化县盛产茶叶，“开化龙顶”高档名茶等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 单宁酸是由单宁酸分子构成 | |
| B． | 单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 | |
| C． | 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 | |
| D． | 保持单宁酸化学性质的最小微粒是单宁酸分子 |
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A． | 可燃物的燃烧既属于氧化反应，也属于化合反应 | |
| B． | 蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质 | |
| C． | 向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根 | |
| D． | 化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类也不变 |
16．下列四个图象，能正确反映实验变化关系的是（ ）
| A． |  等体积、等浓度的双氧水制取氧气 | |
| B． |  等质量的 Zn和 Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应 | |
| C． |  向盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加人过量的纯碱溶液，溶液的 pH随滴入溶液质量变化关系 | |
| D． |  向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，其溶液温度的变化 |
13．湿衣服晾后变干的原因是（ ）
| A． | 水分子分解 | B． | 水分子不断运动 | C． | 水分子体积小 | D． | 水分子间有间隙 |
10．下列有关人体新陈代谢的说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质在体内代谢的最终产物是水和二氧化碳 | |
| B． | 淀粉在消化道内最终被氧化分解成葡萄糖 | |
| C． | 膳食纤维不能被人体消化吸收 | |
| D． | 人体的异化作用就是指人体的呼吸作用 |
