15．如图中所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  验满二氧化碳气体 | B． |  加入铁钉 | ||
| C． |  熄灭酒精灯 | D． |  测量溶液的pH值 |
14．
如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃时a、c两种溶液中溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时质量相等的三种饱和溶液中，溶质质量最大的是c | |
| C． | 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a | |
| D． | t2℃三种饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数大小关系为b＞a=c |
13．
如图是铀在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）
如图是铀在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 铀的原子序数是92 | B． | 铀属于非金属元素 | ||
| C． | 铀原子的中子数是92 | D． | 铀的相对原子质量为238.0g |
12．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中的碳酸钠质量分数进行实验探究，在老师指导下，他们设计下列两种实验方案进行实验．
[查阅资料]：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使样品中的碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙表面附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
[查阅资料]：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙表面附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
9．我县于2012年全面启动创建国家级园林城市、省级卫生县城、省级文明县城的“三城同创”工作．为让我们的生活更美好，下列社会活动中，符合节约、节能、减排、防污的是（ ）
| A． |  大办酒席 | B． |  鲜花扫墓 | C． |  工业排污 | D． |  燃放爆竹 |
8．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
试计算：
（1）反应产生的氢气的质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数（精确到0.1%）
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（1）反应产生的氢气的质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数（精确到0.1%）
7．某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
| A． | 该物质的化学式可能为C2H6O | |
| B． | 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2 | |
| C． | 该物质只含有碳元素和氢元素 | |
| D． | 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 |
6．以下几种常见的化学肥料属于复合肥的是（ ）
0 157811 157819 157825 157829 157835 157837 157841 157847 157849 157855 157861 157865 157867 157871 157877 157879 157885 157889 157891 157895 157897 157901 157903 157905 157906 157907 157909 157910 157911 157913 157915 157919 157921 157925 157927 157931 157937 157939 157945 157949 157951 157955 157961 157967 157969 157975 157979 157981 157987 157991 157997 158005 211419
| A． | 磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2] | B． | 磷酸二氢钾（KH2PO4 ） | ||
| C． | 硫酸钾（K2SO4 ） | D． | 尿素[CO（NH2）2] |