Question

8．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

试计算：
（1）反应产生的氢气的质量；  
（2）该铁合金中铁的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

分析 由表中数据可知，当进行到t₂时，合金中的铁和稀盐酸完全反应，根据质量差可以计算生成氢气的质量；
根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算合金中铁的质量分数．

解答 解：（1）生成H₂质量=（11.4g+100.0g+50.0g）-161.0g=0.4g
（2）设11.4g铁合金中含铁质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
_X                      0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得，x=11.2g
铁合金中铁的质量分数=$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%=98.2%
答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%．

点评 解答本题的关键是能够根据表中数据判断反应进行的情况，再通过化学方程式进行计算便可得出正确的答案．