5．圣生活处处有化学，下列说法或做法正确的是（ ）
| A． | 常吃蔬菜有利于补充蛋白质 | B． | 常用铁锅可补充必需的微量元素 | ||
| C． | 海水制盐是冷却热饱和溶液结晶 | D． | 用甲醛浸泡水产品保存时间长久 |
4．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
| A． | 加碘盐、水、纯碱 | B． | 稀有气体、干冰、熟石灰 | ||
| C． | 冰水混合物、液氧、火碱 | D． | 钢、高锰酸钾、氢氧化镁 |
3．化学和生活息息相关，下列意外的处理方法中，错误的是（ ）
| 选项 | 意外 | 处理方法 |
| A | 酒精洒在桌上燃烧 | 立即用湿抹布扑灭 |
| B | 误食含甲醛的水产品 | 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 |
| C | 蚊虫叮咬植入体内蚁酸 | 用含氨水的花露水涂抹叮咬处 |
| D | 硫酸滴洒在衣服上 | 用大量水冲洗，再涂上烧碱溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列化学实验操作，正确的是（ ）
| A． |  闻气味 | B． |  称量固体 | C． |  滴加液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
1．
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）| A． | p点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 | |
| B． | 将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法 | |
| C． | b中混有少量a，可通过降温结晶的方法提纯b | |
| D． | t2℃时，60ga的饱和溶液中加入140g水，得到质量分数为10%的溶液 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替 | |
| B． | 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低 | |
| C． | 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 | |
| D． | 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体 |
19．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱．以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度
（1）“冬天捞碱”的原理是温度低于40℃时，随着温度降低，碳酸钠的溶解度减小．
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| S（Na2CO3）/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
| S（NaCl）/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
18．学校食堂提供以下食物，从营养角度考虑，最合理的选择是（ ）
①猪肉②鱼③米饭④青菜⑤苹果．
①猪肉②鱼③米饭④青菜⑤苹果．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ①④⑤ |
17．以太阳能为热源，硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：
反应Ⅱ的化学方程式为2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，它由两步反应组成：
第一步：H2SO4=SO3↑+H2O；第二步：SO3分解．
下列说法中正确的是（ ）
反应Ⅱ的化学方程式为2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，它由两步反应组成：
第一步：H2SO4=SO3↑+H2O；第二步：SO3分解．
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI | |
| B． | 反应Ⅱ中的第二步反应中，SO3分解生成S和O2 | |
| C． | 反应Ⅰ属于化合反应，反应Ⅱ、III属于分解反应 | |
| D． | 该生产工艺中最终被消耗的物质是H2O、S和I2 |
16．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
0 157804 157812 157818 157822 157828 157830 157834 157840 157842 157848 157854 157858 157860 157864 157870 157872 157878 157882 157884 157888 157890 157894 157896 157898 157899 157900 157902 157903 157904 157906 157908 157912 157914 157918 157920 157924 157930 157932 157938 157942 157944 157948 157954 157960 157962 157968 157972 157974 157980 157984 157990 157998 211419
| A． | 20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g | |
| B． | 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 | |
| C． | 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之 | |
| D． | 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g |