题目内容
4．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）| A． | 加碘盐、水、纯碱 | B． | 稀有气体、干冰、熟石灰 | ||
| C． | 冰水混合物、液氧、火碱 | D． | 钢、高锰酸钾、氢氧化镁 |
分析 由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，据此分析．
解答 解：A、加碘盐属于混合物；水属于氧化物；纯碱属于盐，故A错；
B、稀有气体属于混合物；干冰属于氧化物；熟石灰属于碱，故B对；
C、冰水混合物属于纯净物；液氧属于单质；火碱属于碱，故C错；
D、钢属于混合物；高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物；氢氧化镁属于碱，故D错．
故选：B．
点评 纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
练习册系列答案
相关题目
14．人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：
（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．下列属于合金的是ac（填字母序号）．
a．黄铜 b．铝 c．生铁
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是刷漆．
（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验
由实验可知，两种金属的活动性顺序是A＞B（填“＞”或“＜”），若金属A为铁，则反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（1）生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．下列属于合金的是ac（填字母序号）．
a．黄铜 b．铝 c．生铁
（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在，为了防止铁栏杆生锈可采取的措施是刷漆．
（3）某学习小组在学习金属的化学性质时，进行如下实验
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 金属表面产生气泡 | 金属表面无明显现象 |
12．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
| A． | 苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 | |
| B． | 活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质 | |
| C． | 氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气 | |
| D． | 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂 |
19．在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱．以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度
（1）“冬天捞碱”的原理是温度低于40℃时，随着温度降低，碳酸钠的溶解度减小．
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| S（Na2CO3）/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
| S（NaCl）/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（2）盐湖中获取的纯碱（天然碱）中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：
①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；（不考虑不同溶质之间的相互影响）
②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；
③将碳酸钠晶体烘干后，获得18.3g碳酸钠粉末．（不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗）
（3）某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：
①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
计算过程：
②思考：实验结果小于标注的原因可能是有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶．
（4）上述实验中所需的50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用市售的37%的浓盐酸进行配制．请计算出配制时需要浓盐酸13.5g、水36.5g．（结果保留至0.1）
9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）
| A． | 电解水产生气体的变化 | |
| B． | 敞口放置于空气中的浓硫酸 | |
| C． | 等质量的镁、铝、锌分别与等质量等浓度的稀盐酸反应 | |
| D． | 用等质量等浓度的过氧化氢溶液制氧气，加MnO2的曲线是b |
16．
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量（或反应时间）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量与加入Zn的质量（或反应时间）关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 | |
| B． | b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag | |
| C． | 图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 | |
| D． | c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 |
13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铟位于元素周期表第四周期 | B． | 该图表示铟的原子结构示意图 | ||
| C． | 该图表示铟属于稀有气体元素 | D． | 硝酸铟的化学式为In（NO3）3 |
14．
如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃时a、c两种溶液中溶质的质量相等 | |
| B． | t2℃时质量相等的三种饱和溶液中，溶质质量最大的是c | |
| C． | 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a | |
| D． | t2℃三种饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数大小关系为b＞a=c |