11．如图中A-I表示初中化学常见的物质.且分别是由一种或两种元素组成:其中A.B.D.H均为单质,F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,H在B.F.G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH——青夏教育精英家教网——

如图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：FCO₂，HCu．
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是置换反应．
（4）写出A→C反应的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．

10．过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗名固体双氧水．溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合．为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂．已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水．
（1）过碳酸钠的用途不合理的是C．
A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生．判断样品中一定有硅酸镁．（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄．
限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤．	得到无色溶液
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡后静置．	有气泡产生．
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量的BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO₄．无明显现象，说明样品中没有MgSO₄．

向K₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）

K⁺

OH^-
（3）下列物质能与K₂CO₃溶液反应产生类似上述实验现象的是AC．（双项选择）
A．Ca（OH）₂B．HCl C．BaCl₂D．（NH₄）₂SO₄．

8．下列有关金属材料说法正确的是（　　）

	A．	铁片在海水中不易生锈		B．	钢是纯铁
	C．	铝片表面易生成一层致密的氧化膜		D．	纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

7．为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO₂和SO₂．

（1）钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积，钢样中的Fe₃C煅烧时的化学方程式为
Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．
（2）实验室用KClO₃和MnO₂制备O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，MnO₂中Mn的化合价为+4．
（3）装置B的作用是验证产物中含有二氧化硫，装置B中的现象是紫色的高锰酸钾溶液褪色．
（4）装置C的作用是吸收水蒸气，若无装置C，则测定结果偏大（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．
（5）装置D的作用是吸收二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不与钢中的各种成分反应．

6．如表是不同温度下KNO₃的溶解度表．

温度（℃）	0	20	40
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9

（1）称取30gKNO₃固体时，在加一定量的KNO₃固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是继续加KNO₃固体至天平平衡，直到天平平衡；
（2）20℃时，将30gKNO₃固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？不饱和溶液；
（3）要使20℃时的KNO₃不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温或蒸发水或加溶质的方法．（写一种即可）

小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应．推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量 20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹．
（1）打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊．
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有NaOH和NaCl．

4．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	30	50	70	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

	A．	硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
	B．	10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
	C．	50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
	D．	70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

3．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”．有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究．
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行．
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色．
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成．
再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由．使银离子全部沉淀
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式．KI+AgCl=AgI↓+KCl
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应．

2．下列图象与对应叙述相符合的是（　　）

	A．	向一定量的锌粒中加入稀硫酸
	B．	向pH=3的溶液中加水
	C．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	D．	向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液

0 157552 157560 157566 157570 157576 157578 157582 157588 157590 157596 157602 157606 157608 157612 157618 157620 157626 157630 157632 157636 157638 157642 157644 157646 157647 157648 157650 157651 157652 157654 157656 157660 157662 157666 157668 157672 157678 157680 157686 157690 157692 157696 157702 157708 157710 157716 157720 157722 157728 157732 157738 157746 211419