题目内容

4．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示．则下列说法正确的是 （　　）
温度/℃1030507090
溶解度/g27.739.349.054.151.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

分析 A、根据硫酸镁在不同温度下的溶解度，进行分析判断．
B、根据10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，进行分析判断．
C、根据50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，进行分析判断．
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析判断．

解答 解：A、由硫酸镁在不同温度下的溶解度数据，可以看出10℃～70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大，大于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误．
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，10℃时，100g水中最多溶解27.7g硫酸镁固体，10℃时，72.3g水最多能溶解的硫酸镁的质量小于27.7g，则形成溶液的溶质质量分数小于27.7%，故选项说法错误．
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时，100g水中最多溶解49.0g硫酸镁固体，该温度下硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：100，故选项说法正确．
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握硫酸镁的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
15．根据图示回答下列问题

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用D装置收集氧气，验证氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满．
（4）为能得到平稳的氧气流，且收集到纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是CF．
12．下列图象表示的对应关系正确的是（　　）
A．
图表示煅烧石灰石		B．
图表示CO2在水中的溶解性
C．
图表示向NaOH溶液中加水		D．
图表示将浓硫酸加入水中
19．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3．
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下稀溶液的pH713119
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%．
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是NaCl．
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
 
①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质．
9．向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
 K+CO32-OH-
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC．（双项选择）
A．Ca（OH）2B．HCl  C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为70．
（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度=（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶．
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g 水．
13．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品．兴趣小组同学设计了如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是调节零点．
（2）向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化钡完全反应．该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：没有利用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧贴烧杯壁．

（3）下列关于操作Ⅲ的说法正确的是bc（填序号）．
a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上．
（4）样品中氯化钠质量百分含量为58.4%．
14．2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功．
材料一：可燃冰的化学式为CH4•8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物．可燃冰热值高、储藏量大．燃烧不产生污染物．
材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物．
回答下列问题：
（1）写出甲烷（CH4） 燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）CH4•8H2O碳元素的质量分数为7.5%或0.075．
（3）下列关于可燃冰的说法正确的是AB．
A．可燃冰是一种清洁能源
B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
C．用CO2“挤走”可燃冰中的CH4过程属于置换反应．

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