4．下列关于水的说法正确的是( )A．工业废水需要处理达标后才能排放B．明矾可以使硬水转化为软水C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化D．蒸馏水.自来水都是纯净物——青夏教育精英家教网——

4．下列关于水的说法正确的是（　　）

	A．	工业废水需要处理达标后才能排放
	B．	明矾可以使硬水转化为软水
	C．	蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
	D．	蒸馏水、自来水都是纯净物

3．下列有关分子与原子的说法不正确的是（　　）

	A．	分子不同性质不同
	B．	化学反应前后原子的种类和数目不变
	C．	分子在不断运动
	D．	干冰升华时分子间的间距不变

2．下列物质属于氧化物的是（　　）

O₂

Cu₂（OH）₂CO₃

1．下列关于氧气的说法不正确的是（　　）

	A．	O₂可以支持燃烧		B．	O₂可用排水法收集
	C．	O₂可用于医疗急救		D．	细铁丝在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

20．下列事实中，利用物质化学性质的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	汽油作燃料
	C．	铜作导线		D．	石墨用于制铅笔芯

19．碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为Mg₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应放出热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率=$\frac{产品的实际质量}{产品的理论质量}$×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为650℃、煅烧时间为2小时．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．
已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应 b．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
c.2MgO₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+O₂↑ d．MgO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+CO↑
①仪器M的名称是分液漏斗，MnO₂的作用是催化剂．
②相同条件下，装置A能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL^-1，计算结果保留一位小数）
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是a．（填序号）
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量
Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂，反应如下：MgCO₃+Cl₂+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）

某工厂以含有FeSO₄和少量H₂SO₄的废水为原料制备FeSO₄•7H₂O的步骤如下：
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．
（1）调节废水pH时，适宜加入a．（填序号）
a．Fe b．Cu c．Ca（OH）₂
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．
（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是便于收集晶体．
（4）用冰水洗涤FeSO₄•7H₂O晶体的目的是减少晶体因溶解而损失．低温干燥的目的是防止受热晶体失去结晶水．
（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄•4H₂O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．

17．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I
	B．	涉及的反应类型有分解反应和化合反应
	C．	理论上，每生成16gO₂，就能得到2gH₂
	D．	理论上，每分解18gH₂O，就需向体系内再补充32gSO₂

16．2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（　　）

15．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第一、二组；
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）表中a的值为105.5；
（4）求表中m的值．

0 157533 157541 157547 157551 157557 157559 157563 157569 157571 157577 157583 157587 157589 157593 157599 157601 157607 157611 157613 157617 157619 157623 157625 157627 157628 157629 157631 157632 157633 157635 157637 157641 157643 157647 157649 157653 157659 157661 157667 157671 157673 157677 157683 157689 157691 157697 157701 157703 157709 157713 157719 157727 211419