12．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2.与稀盐酸不反应).某同学设计了如下实验方案(已知:无水氯化钙是常见的干燥剂):a．按图组装好装置.检查装置气密性后.在分液漏斗中加入过量——青夏教育精英家教网——

为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO₂，与稀盐酸不反应），某同学设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
a．按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
b．在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
c．旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
d．反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程）？
（2）若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比偏大（选填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

生活中科学之美、科学之趣随处可见．如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C₆H₄Br₂）分子的结构简式．
（1）邻二溴苯的相对分子质量为236．
（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为3：2：1．

10．镁是一种重要金属，请回答下列问题：
（1）镁带点燃之前进行的操作是用砂纸打磨镁带；
（2）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO（填化学式），同时还生成少量的氮化镁，其中氮元素的化合价为-3价．氮化镁可与水反应，生成难溶于水的白色沉淀（一种碱）和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．由此推断：氮化镁与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（3）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料．工业制造镁粉时，镁蒸汽需在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是②．
①空气 ②氩气 ③氮气．

9．性质决定用途．下面几种物质的具体应用中，分别利用的性质是：
（1）氧气用于钢铁冶炼、焊接金属氧气能支持燃烧；
（2）用二氧化碳作温室气体肥料二氧化碳能参与植物光合作用；
（3）碳酸氢钠用于灭火器中碳酸氢钠能生成CO₂；
（4）用铝合金做橱柜能耐腐蚀铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜．

8．下列示意图与对应的叙述正确的是（　　）

	A．	向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
	B．	两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
	C．	向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
	D．	等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸

根据如图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是AF（填序号，下同）．反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）常温下块状电石（CaC₂）与水反应生成乙炔（C₂H₂）气体和氧化钙，该反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C；
（4）实验室制取CO₂的实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：

，过滤所用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒（填仪器名称），在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A在工业上用于制玻璃，B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，F是一种黑色固体，它们之间存在如图所示的关系（图中“-”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件示标出）．请按要求回答下列问题：
（1）写出物质D、F的化学式：H₂、CuO；
（2）写出下列化学方程式：A+ENa₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH＞7，此时溶液中大量存在的阴离子有OH^-、S${{O}_{4}}^{2-}$（用化学符号表示）．

5．2017年3月在全国两会上，李克强总理特别强调：坚决打好蓝天保卫战！保护地球、防止环境污染是我们的重要职责．原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气，工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成亚硫酸钠和水．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是增大吸收面积．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH，基本反应类型为复分解反应．
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．

江西即将迎来高铁时代，赣州到南昌的高铁将于2019年建成，届时赣州到南昌只需2小时．
（1）如图1，高铁的车体材料采用的是不锈钢和铝合金，它们属于金属材料；用铝合金而不用纯铝制造的原因是铝合金的硬度大于铝的硬度．
（2）高铁建设需要消耗大量的铁、铝等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
②工业上常用在高温条件下用还原剂还原铁的化合物的方法冶炼金属铁．在实验室中利用CO模拟炼铁的原理如图2所示．反应过程中装置A中的现象是固体由红棕色变为黑色，化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，为了防止尾气污染空气，在方框内可以放置酒精灯．
③由①②金属冶炼原理比较分析可以得出，金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关．由此可以推断，冶炼金属钠应该用通电（选填“通电”或“高温”）法．

3．南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖．请回答下列问题：

（1）如图1是镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，镓属于金属元素，相对原子质量为69.72；如图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B（填序号）；
（2）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl₃+NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$GaN+3X，其中X的化学式为HCl．

0 157295 157303 157309 157313 157319 157321 157325 157331 157333 157339 157345 157349 157351 157355 157361 157363 157369 157373 157375 157379 157381 157385 157387 157389 157390 157391 157393 157394 157395 157397 157399 157403 157405 157409 157411 157415 157421 157423 157429 157433 157435 157439 157445 157451 157453 157459 157463 157465 157471 157475 157481 157489 211419