Question

12．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO₂，与稀盐酸不反应），某同学设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
a．按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
b．在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
c．旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
d．反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程）？
（2）若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比偏大（选填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）样品的质量为：574.57g-564.57g=10g，
生成二氧化碳的质量为：574.57g-570.57g=4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4g}$，
x=9.09g，
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{9.09g}{10g}$×100%=90.9%，
答：所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．
（2）若实验中不用无水氯化钙干燥，则部分水蒸气随着二氧化碳逸出，导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比偏大．
故填：偏大．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．