12．用化学符号表示:(1)负二价氧元素$\stackrel{-2}{O}$,(2)碘酒中的溶剂H2O．——青夏教育精英家教网——

12．用化学符号表示：
（1）负二价氧元素$\stackrel{-2}{O}$；（2）碘酒中的溶剂H₂O．

11．下列从左到右依次代表ABCD四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）

	A．	向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸
	B．	向一定量稀硫酸中加水稀释
	C．	加热等质量的氯酸钾制取氧气
	D．	向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO

10．回答下列问题：
（1）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图）．

根据上述转化关系，回答下列有关问题：
①碳酸钙发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②将CaO加入到纯碱溶液中，写出其中发生的化合反应与复分解反应的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③若要确认经“捕捉”后的空气中CO₂含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO₂后的空气样品，然后的实验操作是向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水．
（2）在催化剂的作用下，用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染．

①写出反应Ⅰ的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，所属基本反应类型为复分解反应；
②写出反应Ⅱ的化学方程式2CuCl₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CuO+2Cl₂，所属基本反应类型为置换反应．

9．如图，对装置的回答不正确的是（　　）

	A．	若A中产生氧气，则应选b端为进气口收集氧气
	B．	用C、D装置做实验，水中均有黑色溅落物生成
	C．	若A中产生CO₂，连接A、E、F，则E中蜡烛会熄灭，F中澄清石灰水变浑浊
	D．	若O₂流向为E→F，则E中蜡烛燃烧更旺，F中澄清石灰水出现浑浊

8．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小李同学做了如图实验，其中不合理的是（　　）

图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的．A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：AH₂．
（2）写出化学方程式：
B转化为C的反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂，H转化为G的反应CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
I转化为F的置换反应Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

如图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成．A俗称小苏打；C是实验室常用的液体燃料；E、H、I均属于碱；A、B、D、E属于不同类别的物质．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）C俗称为酒精．
（2）I为蓝色固体．
（3）写出A与D反应的化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）写出E→H反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

南京街头五颜六色的共享单车，是绿色出行的交通工具．请回答下列问题：
（1）右图材料中属于有机合成材料的是塑料、合成橡胶．
（2）钢的性能优良，属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；防止单车的链条生锈可采取的措施是涂油．
（3）共享单车符合“低碳”出行理念，“低碳”是指较低的二氧化碳排放．
（4）将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是AD．
A．滤出的固体中一定含有银和铜
B．向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜．

4．如图为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是B→F→D（填装置字母代号）．
（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气从b端通入（填“a”或“b”）．
（3）实验室可用CO气体还原Fe₃O₄模拟工业炼铁．若冶炼100g含杂质4%的生铁，需要含Fe₃O₄92.8%的磁铁矿石的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，结果精确到小数点后一位；在答题纸写出计算过程）

3．回答下列问题：
I．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）A中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2X，下列说法正确的是AC．
A．X的化学式为H₂SO₄ B．X的化学式为H₂SO₃
C．该反应的氧化剂是O₂ D．该反应中的二氧化硫具有氧化性
（2）B中发生反应的化学方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）随着B中反应液流入A中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是反应液中的Fe²⁺对Ⅰ中发生的反应起催化作用
Ⅱ．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是C

	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约1/3 体积的水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO₂能与水反应
B	向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜	有大量气泡产生	氧化铜起催化作用
C	①把一小块白磷放在热水中 ②用导管对准浸没在热水中的白磷通氧气	①中自磷不燃烧 ②中白磷燃烧了	燃烧的条件之-是可燃物要与氧气接触
D	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应

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