题目内容

7．图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的．A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：AH2．
（2）写出化学方程式：
B转化为C的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，H转化为G的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
  I转化为F的置换反应Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O．

分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A是理想的清洁、高能燃料，因此A是氢气；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体，因此I是氧化铁；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氧化钙和水生成氢氧化钙，因此B是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，D是盐酸；盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，G的溶液呈蓝色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此H是氧化铜，G是硫酸铜溶液；氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，配平即可，因此F是铁．

解答 解：（1）A是理想的清洁、高能燃料，因此A是氢气；故答案为：H2；
（2）B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体，因此I是氧化铁；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氧化钙和水生成氢氧化钙，因此B是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，D是盐酸；盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，G的溶液呈蓝色，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此H是氧化铜，G是硫酸铜溶液；氧化铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，配平即可，因此F是铁；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O（或2Fe2O3+3C  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑）

点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

练习册系列答案
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17．元素周期律的发现对于寻找新材料、制备农药等具有重要作用．
（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是图1中的A（填字母序号）．

（2）硅是重要的半导体材料．右图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为14．
18．下列物质的分类中不正确的是（　　）
A．单质：硅、水银、铁水
B．碱：火碱、纯碱、消石灰
C．盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D．氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
15．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．硝酸钾B．尿素C．硫酸铵D．磷矿粉
2．“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．
（1）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生能源．
（2）为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，如太阳能、风能、氢能等．
（3）CH4-O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置．
（4）天然气是重要的化工原料．一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO+2H2．
12．用化学符号表示：
（1）负二价氧元素$\stackrel{-2}{O}$；（2）碘酒中的溶剂H2O．
19．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是（　　）
A．纯碱B．盐酸C．氯化钠D．硫酸铜
16．请结合下图回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置组合是AD，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，是复分解反应（填基本反应类型），若想控制添加液体的量从而控制反应速率，应选择的发生装置是C．
（4）若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，生活中可用于自来水的杀菌消毒．
已知：①氯气溶于水得到的溶液叫氯水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布条褪色（漂白）；②氯气能与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．小明为探究起漂白作用的物质是次氯酸（HClO），设计了图3所示的实验：打开止水夹，通氯气一段时间，观察到B（填“A”或“B”）
中布条褪色，装置C中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．小明设计的方案不能够证明起漂白作用的是次氯酸，请补充实验帮助他达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）另取一红色布条在上面滴加盐酸，红色不褪去，说明起漂白作用的不是盐酸，则起漂白作用的应该是次氯酸．
17．如表实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　）
序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量
①盐酸加水稀释加入水的体积溶液的pH
②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量
③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量
④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量
A．①②B．①④C．②③D．②④

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