16．归纳与演绎是重要的科学方法.也常用于化学的学习．请根据下列实验装置.回答问题:(1)装置B中反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．要随时使反应停止或发生.可选择的发生——青夏教育精英家教网—

16．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：

（1）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．要随时使反应停止或发生，可选择的发生装置有BE（填序号，从A-E中选择）．若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或能与水反应．-
（2）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
加热
（3）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）$\stackrel{加热}{→}$ 氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空：你选择上述反应①（填序号）作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的A（填序号）作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b（填a或b）管导入F中，选用的H装置，其实是作为尾气处理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是防止倒吸．

15．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐．为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：

根据实验现象回答：
（1）判断化合物A的化学式为BaO．
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

14．

图中表示的是几种常见物质的转化关系（部分反应条件、反应物、生成物省略）．已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
（1）写出E的化学式H₂O；
（2）写出A和B反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应基本类型；
（3）写出D和I的溶液反应的现象溶液变浑浊；
（4）写出I的一种用途改良酸性土壤．

13．

如图表示某些物质间转化关系．A为有机物，G为常见金属，E为红棕色固体；C、F是由相同元素组成的无色气体，且C有毒；D、H为无色气体单质，B为无色液体．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反应②可以说明电能可以转化为化学能．
（3）自然界中普遍存在反应③，该反应的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照、叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

12．

图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是H、C、O、Ca、Na、Al、Ag、Cu、S中的一种或几种元素组成的．A、B、C、F为单质，其中组成B物质的元素是地壳中含量最高的金属元素；C为紫红色固体；在通常情况下，F是气体；H可用来改良酸性土壤；D、I均为由三种元素组成的盐．图中“-”表示两端物质能反应；“→”表示物之间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已省去．
（1）写出H的化学式：Ca（OH）₂
（2）写出C→A的化学方程式：2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）写出G和F反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（4）写出H和I反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

11．

已知ABCDE是初中化学常见的五种物质，其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）C物质的化学式为CO
（2）有关D转化为C的说法正确的是BD
A．一定为置换反应
B．不可能为分解反应
C．不可能为复分解反应
D．不可能为化合反应
（3）C也能转化为B，其化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（4）D溶解在盐酸中的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

10．

已知A-I均为初中常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是硫酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均己略去）回答下列问题：
（1）B的化学式为Fe₂O₃．
（2）写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）绿色植物通过光合作用完成反应②，在此过程中能量的转化形式是光能转化为化学能．

9．某固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；无FeCl₃、CaCl₂；可能有KCl
	B．	肯定有Na₂CO₃；无FeCl₃、CaCl₂；可能有KCl
	C．	肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；无FeCl₃；可能有CaCl₂
	D．	肯定有Na₂CO₃；无FeCl₃、KCl；可能有CaCl₂

8．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验的部分仪器，某校化学实验小组的同学完成下列实验探究：

①一组同学欲制取硫化氢气体：查阅资料知，通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B（填字母），能否用D装置收集硫化氢气体，并说明理由不能，因为硫化氢气体能溶于水．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
②二组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序应为BHGC（填写字母序号），用化学方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，写出发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．现有一包白色固体，它可能由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种物质组成．某化学小组按下图流程进行了样品成分的探究实验：（假设过程中所有发生反应都恰好完全反应）

根据上述信息，请回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）滤液E中，一定存在的阳离子是H⁺，Na⁺（写离子符号）．
（3）滤渣A的成分是CaCO₃、Cu（OH）₂（写化学式），你的理由是根据滤渣A加入稀盐酸产生了0.88g二氧化碳，由此计算出滤渣A中含有碳酸钙的质量为2g，小于滤渣总质量2.5g，则滤渣A中还含有0.5g的氢氧化铜沉淀（硫酸铜与氢氧化钠反应生成）．

0 157158 157166 157172 157176 157182 157184 157188 157194 157196 157202 157208 157212 157214 157218 157224 157226 157232 157236 157238 157242 157244 157248 157250 157252 157253 157254 157256 157257 157258 157260 157262 157266 157268 157272 157274 157278 157284 157286 157292 157296 157298 157302 157308 157314 157316 157322 157326 157328 157334 157338 157344 157352 211419

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