6．如图是实验室常用气体制备装置.据图回答问题:(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑——青夏教育精英家教网——

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择发生和收集装置是AD或AF（填字母代号）．若用如图装置排水法收集氧气，其具体操作为先将装置充满水，气体从b管进入．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
某化学学习小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用　B　装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平衡的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由　B改为C，其理由是通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把　50g　质量分数为　20%的过氧化氢溶液稀释成　5%　的过氧化氢溶液，需加水的质量为250g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①⑤⑥（填数字序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
（3）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

5．有一包白色固体粉末，其中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡和硫酸铜中的一种或几种．（硫酸钡是一种既不溶于水水也不溶于酸的白色固体）现做如下实验：
①取一定量的固体粉末，加入足量的水溶解，过滤，得到白色的滤渣和无色滤液；
②向①的滤渣中加入足量的稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③向①的滤液中加入足量的稀硝酸，有气泡产生．
（1）该固体粉末中一定含有什么物质？一定不含什么物质？
（2）为了进一步确定该白色固体粉末中可能存在的物质，还需要做什么实验？（请写出简要的实验步骤、现象和结论）

4．醋酸钙【Ca（Ac）₂】是国家允许使用的补钙制剂之一，以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．

（1）鸡蛋中的蛋清富含的营养素是蛋白质．
（2）写出煅烧蛋壳的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．反应Ⅰ中的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）CO₂与CH₄一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO₂与CH₄的最佳质量比是11：4．甲醛（HCHO）属于（填“属于”或“不属于”）有机物．
（4）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高．写出熟石灰的一种用途改良酸性土壤．
（5）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是氢氧化钙完全反应．写出反应Ⅱ的化学方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．
（6）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
	B．	t₂℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
	C．	将t₁℃丙物质饱和溶液升温到t₂℃可能出现浑浊现象
	D．	t₂℃时，三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲=丙

2．如图是实验室制取常见气体及检验气体相关性质的装置图，据图回答下列问题．

（1）指出图中标号仪器的名称：X长颈漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，需要选用的发生装置是A（填装置标号，下同），反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，选用的发生装置是B．若采用F装置收集氨气，氨气应从①（选①或②）通入，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程．

（1）甲烷----氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置．CH₄在空气中燃烧时，将
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有小水珠产生．
（2 ）CH₄可合成多种无机物和有机物．研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在于开发“非石油化”能源，减缓温室效应；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得C₆H₆和H₂，化学方程式为6CH₄$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C₆H₆+9H₂．
（3）①中CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，化学方程式是CH₄+2H₂O（气）$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$CO₂+4H₂．②中一般加人K₂CO₃
溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，N₂与 H₂按照分子数1：3反应生成NH₃．

20．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，请回答下列问题：

（1）X含有原子团是实验室里常见的酸，则X的化学式为H₂SO₄．
（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
（3）写出有关反应的化学方程式①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

甲、乙、丙三种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6钟元素中的1-4种组成．
（1）甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为NaHCO₃．
（2）乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）如图所示，在A处盛有丙的溶液，B处盛有丁的溶液．
①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失．则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl（写出所有可能）．

18．A～H是初中化学常见的物质，如图所示为物质间相互转化关系图．其中B是一种可做干燥剂的氧化物，C是一种常见的气体，X是一种常见的酸，且只含有两种元素（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）A物质的化学式是CaCO₃；
（2）反应②的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向盛有D溶液的烧杯中滴加G溶液，烧杯中溶液的pH会减小（填“变大”或“变小”）

如图所示，A～H都是初中化学中常见的物质，已知：常温下，A是黑色固体单质，B是黑色固体化合物，D为红色固体单质，F为Fe₂O₃，它们的转化关系如图所示，请据图回答下列问题：
（1）请写出相关物质的化学式：CCO₂，ECO；
（2）请写出符合条件③的一个化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

0 157157 157165 157171 157175 157181 157183 157187 157193 157195 157201 157207 157211 157213 157217 157223 157225 157231 157235 157237 157241 157243 157247 157249 157251 157252 157253 157255 157256 157257 157259 157261 157265 157267 157271 157273 157277 157283 157285 157291 157295 157297 157301 157307 157313 157315 157321 157325 157327 157333 157337 157343 157351 211419