如图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )A．三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C．将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象D．t2℃时.三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液溶质质量分数:乙＞甲=丙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
	B．	t₂℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
	C．	将t₁℃丙物质饱和溶液升温到t₂℃可能出现浑浊现象
	D．	t₂℃时，三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲=丙

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不提温度，不能直接说溶解度的大小，错误；
B、t₂℃时甲的溶解度为60g，表示在100g水中含有60g甲，错误；
C、丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t₁℃丙物质饱和溶液升温到t₂℃可能出现浑浊现象，正确；
D、t₂℃时，三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而减小，故会析出晶体形成t₁℃时的饱和溶液，根据图示可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，故所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
故选C．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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11．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质．该反应分两步进行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O 下列叙述错误的是（　　）

	A．	NH₄NO₂由三种元素组成
	B．	反应①为置换反应，反应②为分解反应
	C．	利用NH₄Cl 处理NaNO₂最终转化为NaCl、N₂和H₂O
	D．	上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种

18．A～H是初中化学常见的物质，如图所示为物质间相互转化关系图．其中B是一种可做干燥剂的氧化物，C是一种常见的气体，X是一种常见的酸，且只含有两种元素（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）A物质的化学式是CaCO₃；
（2）反应②的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）反应③的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向盛有D溶液的烧杯中滴加G溶液，烧杯中溶液的pH会减小（填“变大”或“变小”）

8．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验的部分仪器，某校化学实验小组的同学完成下列实验探究：

①一组同学欲制取硫化氢气体：查阅资料知，通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B（填字母），能否用D装置收集硫化氢气体，并说明理由不能，因为硫化氢气体能溶于水．为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）．
②二组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．所选仪器的连接顺序应为BHGC（填写字母序号），用化学方程式表示饱和NaHCO₃溶液的作用HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，写出发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

15．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐．为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：

根据实验现象回答：
（1）判断化合物A的化学式为BaO．
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

12．下列关于酸的说法中正确的是（　　）

	A．	浓盐酸具有吸水性		B．	浓硫酸具有挥发性
	C．	稀盐酸常用于实验室制H₂		D．	稀硫酸常用于吸收氢气

13．金属在生产生活中应用广泛．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；金属在生产、生活中应用广泛．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②有同学在步骤Ⅰ中X能否改用镁的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由不能用镁；镁能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了MgSO₄杂质．
（5）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是AB（填序号）．
A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，一定没有AgNO₃
D．滤液中一定有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂．

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