9．金属具有广泛的应用(1)铁在空气中锈蚀.实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈.其化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．(2)在AgNO3.Cu(NO3)——青夏教育精英家教网——

9．金属具有广泛的应用
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．
（3）现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是37.8g．

8．中水的形成
据有关资料统计，城市供水的80%转化为污水，经收集处理后，其中70%的再生水可以再次循环使用，这样处理后的水叫再生水，也叫中水．再生水的用途很多，可以用于园林绿化、消防和水冲厕等市政杂用．
怎样将污水转化为再生水呢？物理和化学方法是获取再生水的途径之一，处理时，污水先要通过有一组或多组平行金属栅条制成的格栅，以拦截粗大的悬浮物．水中一般的悬浮物质在重力作用下下沉，与水分离，使水质得以澄清．在处理微小悬浮颗粒物时，大显身手的居然是空气-将空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力将小颗粒一起浮到水面之上．当然，由于城市污水、工业废水中都含有大量病原微生物，需要向除杂后的污水中加入氯和臭氧等消毒剂，杀灭这些病原微生物就可以得到再生水了．
（1）处理污水时，粗大悬浮物用金属格栅拦截，一般悬浮物靠重力下沉，除去微小的悬浮物所需的物质是空气．
（2）将城市污水变为中水，主要除去的两种物质是悬浮物和病原微生物．
（3）下列说法正确的是cd．
a．中水和自来水的用途一样
b．目前城市污水经过处理都能转变为中水
c．污水变中水并没有除去水中所有的杂质
d．处理污水经过格栅、沉淀、上浮、消毒等多个环节．

7．电解水可以制得所需的氢气和氧气

（1）A、B、C三种物质中属于单质的是BC（填序号）
（2）上述步骤②的微观过程为氧原子重组成氧分子，氢原子重组成氢分子，则步骤①的微观过程水分子分成氢原子和氧原子．
（3）该反应中B、C的质量比为8：1．

6．水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K₂FeO₄）作絮凝剂．
（1）制备K₂FeO₄的化学方程式为2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，则X的化学式为KCl，K₂FeO₄中铁元素的划价为+6．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的不溶性杂质．
Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是A（选填字母）．
A、1.01×10⁵Pa时沸点为100℃
B、测得其pH=7
C、电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1
Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的丙（选填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（3）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t₁℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．

水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质．过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，反应原理的化学方程式为Cl₂+H₂O═X+HCl，X的化学式为HClO．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，甲和乙的溶解度相等（选填“相等”或“不相等”）．
②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙（选填“＞”“＜”或“=”）；
③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（结果精确至0.1%）．

4．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g．
（1）生成沉淀的质量是10g；
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

3．化学与我们的生活息息相关．
（1）青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良．
（2）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是B（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是AC．
A．食醋B．食用小苏打C．菜籽油D、食盐
（3）科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加C（填字母）．

主食	米饭、馒头
副食	红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
饮料	纯净水、可乐

A、牛肉B．清蒸鱼C．青菜D．牛奶．

2．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；
（2）下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是②⑤（填序号）；
①钢铁②合成橡胶③羊毛织物④铝合金⑤塑料
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．

A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图．，请回答：
（l）p点表示的意义为t₁℃时AC的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为60g；
（3）将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t₃℃，所得溶液中含溶剂最多的是C；
（4）将t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

20．用化学用语填空：
（1）2个铁离子2Fe³⁺；
（2）水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O．

0 157003 157011 157017 157021 157027 157029 157033 157039 157041 157047 157053 157057 157059 157063 157069 157071 157077 157081 157083 157087 157089 157093 157095 157097 157098 157099 157101 157102 157103 157105 157107 157111 157113 157117 157119 157123 157129 157131 157137 157141 157143 157147 157153 157159 157161 157167 157171 157173 157179 157183 157189 157197 211419